Question

まつ。

化学基礎の鉛蓄電池の問題です。解き方が分からないので教えていただきたいです🙇🏻‍♀️

問9 鉛蓄電池は,正極板に酸化鉛 (IV), 負極板に鉛,電解液に希硫酸を用いた電
池である。 鉛蓄電池の放電時における両極の酸化還元反応は,次の式(2) と式(3)
で表される。
化学基礎
JOBA
正極 PbOz + SO² + 4H + + 2e
負極 Pb + SO-
PbSO4 + 2e
2- ->
(4)
(5)
6
⑦
(8
正極の変化量(g)
+32
+32
①
② OS
(IDOOSA-32
Ho
鉛蓄電池の放電で, 1.0mol の電子が流れたときの正極の質量の変化量と,
電解液の質量の変化量はそれぞれ何gか。 変化量の増減 (増加は+,減少は一
で表す) と数値の組合せとして最も適当なものを、次の①~⑧のうちから一つ
選べ。ただし,流れた電子はすべて反応に用いられたものとする。
9
- 32
+64
+64
cocool
-64
OS-64
PbSO4 + 2H2O
電解液の変化量(g)
-40
-80
+40
+80
- 40
-80
+40
+80
ROLET
01:00:0
10800.0
(2)
(tom) *
(3)

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

2e-つまり、電子2mol流れ、PbO2➡️PbSO4だから、SO2分(64)増加する。今回は、電子1mol流れたから、半分の+32g増加。

溶液は、反応式を1つにまとめると、
PbO2+Pb+2H2SO4➡️2PbSO4+2H2Oとなり、
硫酸2molから水2molできる。これは電子2mol流れた場合。今回は電子1mol流れたから半分にする。すると、硫酸1mol➡️水1molになる。硫酸(98)➡️水(18)だから、98-18＝80減ったから-80g。
より、②となる🙇

まつ。

とても丁寧に説明して下さりありがとうございました！
理解出来ました🙆🏻‍♀️

🍇こつぶ🐡

理解出来ました
＞よかったです🙇