カルシウム 4.0gに水7.2gを加えると, 水酸化カルシウムと水素が生じ
る。 次の問いに答えよ。
(H = 1.0, O = 16,Ca = 40 )
(1) 発生する水素の体積は標準状態で何Lか。
(2) 反応せずに残る物質は何か。 また, その質量は何gか。
解福 2種類の反応物の量が与えられた場合、過不足なく反応するとは限らないので,
次のように解く。 ⑩ 反応式を書く。 ② 「反応前」 「変化量」 「反応後」の物質量を反
応式の下に書く。 ③反応後の各物質の物質量を求められている量に変換する。
反応前のCa (式量 40) と H2O (分子量 18) の物質量は,
7.2g
Ca:
= 0.10mol
H2O:
= 0.40mol
18 g/mol
この反応の化学反応式と各物質の量的関係は次のようになる。
4.0g
40g/mol
(化学反応式) Ca + 2H2O
(反応前)
0.10mol 0.40 mol
(変化量)
-0.10mol
-0.20mol
(反応後)
20mol
0.20 mol
HAN 20
(1) 水素 H2 は 0.10mol 発生する。 標準状態における体積は,
22.4L/mol ×0.10mol = 2.24L ≒ 2.2L
Ca(OH)2 + H2
BOLO mol
+0.10mol
0.10mol
(2) 反応せずに残る物質は水H2O。 その質量は,
18g/mol×0.20mol = 3.6g
20 mol
+0.10mol
0.10 mol
答 2.2L
答水, 3.6g