127 [水溶液のpH] 次の溶液のpHの値を下の①~ ⑩より選べ。 ただし、温度は25℃とする。
(1) 水酸化ナトリウム0.20gを水に溶かして500mLとした溶液 NaOH=40
(2) 0℃, 1.013 × 10Pa (標準状態)で0.56Lの塩化水素を水に溶かして250mLとした溶液
(3) 0.40mol/Lの塩酸150mLに0.80mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液50mLを加えた溶液
(4) 0.010mol/Lの希硫酸100mLに0.040mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液100mLを加えた溶
液
①1 ②2 ③3 45 ⑤7 68 79 ⑧10 912 1013
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0.20
1000
=0.010=1.0×10-2mol/L
40 500
[OH-]=(価数)x (モル濃度)×(電離度)=1×1.0×10-2 ×1=1.0×10-2mol/L
[H+] [OH-]=1.0×10-14 (mol/L)2より. [H+]=-
1.0×10-14
1.0 x 10-2 = 1.0×10-12mol/L PH=12
【別解】 [OH-]=1.0×10-2mol/Lより POH =2よって, pH=14-pOH=14-2=12
(2) 標準状態で0.56Lの塩化水素 HClが250mL中に溶けていることより, 塩酸の濃度は,
・X
14-10281 21
0.56 1000
22.4 250
[H+] = (価数)x (モル濃度)×(電離度)= 1 x 1.0× 10-1 × 1 = 1.0 ×10-1mol/L
×
=
= 1.0×10-1mol/L
pH=1
7
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