Question

、

この中和滴定曲線からの式で、なぜ反応するイオンの価数を考えていないのでしょうか？

問3 Ca²+ を含む水溶液(溶液 X とする)がある。 溶液 X中のCa²+ の濃度を求め
るため、 次の実験を行った。
実験
操作Ⅰ 溶液 X 50mL をホールピペットではかりとり, コニカルビーカーに
入れた。これに緩衝液を加えて, pH を適切に調節した。
操作ⅡⅠ 操作Ⅰの水溶液に, ビュレットから 1.0×10mol/L の EDTA 水溶
-2
液(注)を滴下していった。
この滴定の終点では, Ca²+ と EDTA のほぼすべてが CaY2 - になるため,
はかりとった溶液X中のCa²+の物質量と、滴下した EDTA の物質量が等
しいとみなすことができる。
(注) EDTA のナトリウム塩を水に溶かして調製した水溶液
この実験に関する次の問い (a~c) に答えよ。

C 問題文に与えられた「滴定の終点付近では, pCa の値が急
激に変化することが知られている」をもとに考える。
表1のデータを、横軸にEDTA 水溶液の滴下量(mL), 縦軸に
pCa(=-log10 [Ca²+]) をとって作図すると,次のようになる。
pCa
10
9
8
7
6
5
4
3
2
1
0
10
20
30
EDTA 水溶液の滴下量(mL)
この図より, EDTA 水溶液を30mL加えたところが, この滴
定の終点であると判断できる。
また、操作ⅡIに,この滴定の終点では,「はかりとった溶液X中
0
129
40
30
1000
のCa²+の物質量と, 滴下したEDTA の物質量が等しいとみな
すことができる」 とある。 よって, 溶液 X中のCa²+のモル濃度
をx(mol/L) とすると,
50
x (mol/L) x L=1.0×10mol/Lx
1000
無断転載複
L
x=6.0×10mol/L
(補足) 酸の水溶液に塩基の水溶液を滴下する中和滴定では, 中和点付近で水素
イオン濃度[H+] が非常に小さくなるので、 中和点の前後でpH (=-log10
[H+]) が急激に大きくなる。 同様に,この問題の滴定では, 滴定の終点付近
で, はじめに加えたCa²+ のほとんどが Cay - となり, [Ca²+] が非常に小さ
くなるので, pCa(=-logio [Ca²+]) が急激に大きくなる。
33 ...3

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

るいと

中和滴定で計算していないからです。
文章中にもあるように、溶液中のカルシウムイオンの物質量と滴下したEDTAの物質量は等しいとみなすことが出来るので、価数を考える必要はないという結論になります。

これは...河合のマークですかね……🤔?

、

納得できました！
ありがとうございます😭
河合の全統第3回のものです🙇

るいと

前にもこの問題見たなって思いました笑