Question

ゆ

この酸化剤と還元剤の反応式について
一から教えて頂きたいです。
よろしくお願いします。

B 酸化剤と還元剤の反応の例
酸化剤が相手の物質から奪う電子の数と, 還元剤が相手の物質に与え
る電子の数が同じとき,酸化剤と還元剤は過不足なく反応する。
1 H2O2 酸化剤 と KI還元剤の反応
硫酸で酸性にした過酸化水素 H2O2 水にヨウ
解説
化カリウム KI 水溶液を加えると, ヨウ化物イ
オンIはH2O2 に電子を与えてヨウ素 I2 にな
る。このとき, H2O2 は酸化剤としてはたらき,
Op.175 図 33
相手の物質から電子を奪ってH2O になる。
酸化剤 H2O2 + 2H+ + 2e-→
-1
2H202
解説 硫酸で酸性にする
水溶液を酸性にするには、
ふつう硫酸を用いる。塩
酸を用いると塩化水素か
酸化されて Cl2を発生し、
硝酸を用いると硝酸自身
が酸化剤としてはたらく
ので,適当ではない。
+ ) 2I'
I2 + 2e-
(37)
2玉
0
還元剤
この反応で,H2O2 が相手から奪った電子の数と, I'が相手に与えた
電子の数は等しい。したがって, (36) 式と (37) 式の両辺を加えて,電子
e を消去すると,イオン反応式 (38)式が得られる。
H2O2 + 2H+ + 2e
(36)
2H2O
→ I2 + 2e
(37)
2I + H2O2 + 2H+ → I2 + 2H2O
(38)
さらに, (38)式で省略されている KI の K+, H2SO4 のSO² を補うと、
次の化学反応式が得られる。
2KI + H2O2 + H2SO4
I2 + 2H2O + K2SO4
(36)
(39)
性にした

化学基礎 酸化剤と還元剤

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

kkk

何が還元剤、酸化剤か、またどの物質に変化するかは最低覚えなくてはなりません。
それを覚えたら、順番に両辺にH2Oを足してOの数、H+を足してHの数、最後に電子を足して電子の数を両辺で合わせれば還元剤、酸化剤の式はできます。
そしたら、還元剤、酸化剤の式を両方の電子がちょうど打ち消し合うように係数を合わせて足せば完成します。

ゆ

ありがとうございます!!