Question

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1番下の行の計算でどう計算するのか分かりません、-14乗が-13乗になる理由も教えてください🥹🥹🥹🥹

HOBN-1DH(()))
HOSH HOOOTH()
例題 24 水のイオン積と [H+], [OH-]
129
og Halli
Ag
25℃において, 水のイオン積 Kw の値は1.0×10-14 mol2/L2 である。
0.020 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の [H+] を求めよ。
指針 水のイオン積を利用すると,塩基性水溶液中の [H*] を求めることができる。
Kw=[H+][OH-]=1.0×10-mol/L (25°C) q
解答 NaOHは1価の強塩基であるから,
125
[OH-]=1×0.020mol/L×1=0.020mol/L>大Hg T
[H+][OH-]=1.0×10-14 mol2/L2 より,
[H+]=1.
X 15.0 ml. , 2.0
1.0×10-14
-14 mo12/L2
0.020 mol/L中の
Tom 1.03{Jmb\fo
-=5.0×10-13 mol/L答
1.01(日)~(AERO
解説動画」

高校生 数学 化学 理科

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

mo1

●単位は抜かします

　{1.0×10⁻¹⁴}/{0.020}

●1.0/0.020＝100/2＝50　なので

＝50×10⁻¹⁴

●有効数字2桁なので50＝5.0×10

＝{5.0×10}×10⁻¹⁴

●10×10⁻¹⁴＝10¹×10⁻¹⁴＝10¹⁻¹⁴＝10⁻¹³なので

＝5.0×10⁻¹³

という感じです