Question

たなP

見づらいと思いますが(4)で酸化剤　還元剤それぞれのe-のmolを求めるのですが、２つ目の写真の式自体が電子のmolを求めているということですか？
今までは半反応式の電子の係数から計算をしたことがなかったので今までの式との違いなどありましたら教えてください。
長くなってしまいましたが教えていただきたい。

162 酸化還元滴定 ある濃度のシュウ酸水溶液10.0mLをコニカルビーカーに取り, 少量の希硫酸を
加えて酸性にした。 これを約70℃にあたためながら0.0200 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶
を少しずつ加えたところ、 16.0mLでちょうど終点に達した。 次の各問いに答えよ。
_MnO + 8H* +50- → Mn²+ + 4H2O
2CO2 + 2H* + 2e_
COOH)2
(1) 上記の2つの反応式をまとめてイオン反応式を完成させよ。
→2MnO+6H+S(COOH)2→2M²+ +8H2O+10CO2)
(2)(1) 反応式に,反応に関係しなかったイオン (K*, SO²)を加えて化
学反応式を完成させよ。
(2KMnO4+3H2SO+S(COOH)2→2MnSO7+8H2O+10CO3+
この滴定の終点での溶液の色の変化を記せ。 (赤紫
このシュウ酸水溶液の濃度は何mol/Lか。 無色
10
16
過マンガン酸
| カリウム水溶液
濃度未知の
・シュウ酸
水溶液
K.50%* (#970°C)
薄い赤紫色
Cx
=0.02×
1000円
1009
●p.62 要点整理 解答 酸化剤のemo=還元剤のenmol10.0320mol/k

濃度c (mol/L) 体積V 〔mL) の価の酸の水溶液と濃度c' (mol/L) 体積 V' (mL) のb 価
の塩基の水溶液がちょうど中和するには 次の関係式が成り立てばよい。
( bxcx1000)
の T
EXTRE
a x c ×
V
1000
中和反応の量的関係を利用すると, 濃度がわからない酸 (または塩基) の水溶液の濃度を濃度が
2 THESS
=

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

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