Question

み

化学基礎の問題です。
(2)の問題なのですが、必要なCuSO4が10gなのはわかったのですが、それ以降の式が何を表しているのか分かりません。250/160はどこからきているのですか？

92
応用例題 17 水和水をもつ物質の溶解量
硫酸銅(ⅡI)CuSO4は、20℃の水100gに20g 溶ける。 CuSO4=160, H2O=18
とする。
(1) 20 ℃ の水 100g に, 硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2O は何g溶けるか。
(2) 20℃ の CuSO 飽和溶液を60g つくるには, CuSO4・5H2O は何g必要か。
指針 溶解度は, 水和水のない硫酸銅(ⅡI) 溶質の質量 〔g〕
CuSO4 について表すことに注意する。
が
S
飽和溶液の質量 〔g〕 100+s
-
160
解答 (1) 溶ける CuSO4・5H2Oの質量をx 〔g〕 とすると, そのうち CuSO4 が -x 〔g〕, 水
250
Phoen
18
90
x [g] 飽和溶液中に溶けている溶質の割合は常に等しいので,
250
応用例題18 反応の量的な関係
( s 溶解度 )
160
x 〔g〕
溶質の質量 〔g〕
250
20 g
x=35.2... g≒35g 答
飽和溶液の質量 [g] 100g + x [g] 100g +20g
(2) 20℃では, 水 100g と CuSO4 20gから,120g の CuSO 飽和溶液ができる。 こ
れと同じ濃度の溶液60gをつくるのに必要な CuSO4 は,20g×
250
これを含む CuSO4・5H2O は, 10g× ■ = 15.625g = 16g 答
|160
60g=10g
120 g

溶解度 化学 化学基礎

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

mo1

ＣuＳＯ₄ が 10[g]と分かっているなら、

　後は、それに対応する、ＣuＳＯ₄・5Ｈ₂Ｏ をもとめれば良いわけです

その比が、ＣuＳＯ₄・5Ｈ₂Ｏ：ＣuＳＯ₄＝250：160　です

　これを、ＣuＳＯ₄・5Ｈ₂Ｏ＝ＣuＳＯ₄×(250/160)　

　　として表現しています

み

なるほど！よくわかりました！ありがとうございます！

Answer 2

🍇こつぶ🐡

10gは無水塩だから、五水和物分増える。だから、250/160倍してます🙇