量パー
は
学院大)
量の割
れる
を
質
問題
023
(解説)
XoXXAXX
濃度 (2)
Point
シュウ酸二水和物 H2C2O4・2H2O 31.5gを水に溶かして500mLにした水溶
液の密度は1.02g/cm²であった。この水溶液のモル濃度としてもっとも適
当な値〔mol/L) を,次の①~⑤から1つ選べ。ただし,原子量はH=1.0,
C=12,0=16とする。
0.250 ② 0.357 (③3) 0.500
モル濃度 〔mol/L] = 溶質の物質量 〔mol〕
溶液の体積 〔L〕
31.5〔g〕
126[g/mol]
モル濃度
シュウ酸二水和物 H2C2O4･2H2Oの式量を求める。
H2C2O4・2H2O=H2C2O4+H2O ×2
= 6H + 2C + 60
うに求められる。
M 1回目
月
2回目
月
(4) 0.510 (5 0.700
0.250[mol]
0.500(L)
8
(体積) モル濃度は,溶液1Lに含まれる溶質の物質量を表す。
8
= 0.500 [mol/L]
= 6×1.0 +2 × 12 +6 ×16=126
モル質量が126g/molなので, 31.5gのH2C2O4・2H2Oの物質量は次のよう
に求まる。
全体で0.250ma
ではないのか?
( 神戸女子大 )
= 0.250[mol]
H2C2O4・2H2O 0.250molには「H2C2O40.250mol」と「H2O 0.250 × 2 = 0.500
mol」が含まれる。0.500mol H2O は溶媒として加えたH2Oと区別できなくなる。
溶液500mL (0.500L)にH2C2O40.250molが含まれるので,モル濃度は次のよ
第2章 物質量と化学反応式
