Question

しい

教えてください！！お願いします！

分子の構造を推定するとき, 電子対は互いに反発し合うため、 その反発力が最小
となる分子構造をとると仮定する｡
アンモニア分子は,窒素原子のまわりに3組の共有電子対と1組の非共有電子対
が存在するので、図のように, 4組の電子対が窒素原子を中心とする四面体形の頂
点方向に位置する。 そのため, 分子構造は三角錐形となる。 水の場合,酸素原子の
まわりに2組の共有電子対と2組の非共有電子対が存在するので,分子構造は折れ
線形となる。 また、二重結合や三重結合をもつ分子の構造を推測するときには, こ
れらの結合は1組の電子対とみなしてよく、 たとえば, 二酸化炭素では,炭素原子
のまわりに非共有電子対がなく, 二重結合が2組存在することから, 分子構造は直
線形となることが予想できる。
アンモニア NH3
HN:H
H
… 非共有電子対
HY H
H
水H2O
H:O:H
H÷0
SH
二酸化炭素CO2
0::::0
Ö÷C÷0
オゾン分子 03 の電子式が下図のように表されるとすると, 分子はどのような構造
をしていると推定できるか。 考え方も簡潔に説明せよ。
《ヒント オゾン分子の中心の酸素原子に着目する。》
:0:0:0:

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

🍇こつぶ🐡

話の内容から、名前は質問画像にありませんが、全部原子価殻電子反発則の話です。VSEPR則といいます。

オゾンは、真ん中Oから二重と単結合を底辺にして、真ん中Oの非共有電子対を反発する上頂点にすると、H2Oと同じ折れ線形になります。

この問題は多分京大です。
以下、私のノートです。参考になればどうぞ🙇
https://www.clearnotebooks.com/ja/notebooks/1410583

しい

詳しくありがとうございます！！！😖🫶🏻

🍇こつぶ🐡

いえいえ。
京大の穴埋めを埋めて、オゾンだけに変えたパクリ問題です🙇