Question

みく

中3の中和の問題です。(5)について教えてほしいです。答えが５分の３になるんですけどどうしてそうなるのか教えてください🙇‍♂️💦

のうど
1 ある濃度の塩酸を6cmずつ6個のビーカーにとり、それぞれに, ある濃度の水酸化ナトリウ
ム水溶液を表のa~f に示した量ずつ加えて混ぜた。その後,それぞれのビーカーにアルミニ
ウムの小片を加えて、発生してくる気体を25℃ 1013hPaのもとで捕集する実験を行ったと
ころ,気体の体積は表のようになった。 ただし、気体が発生し終わったあと,どのビーカーに
もアルミニウムは残っていた。 次の問いに答えなさい。
( 6点×5-30点)
(1) この実験で発生する気体はすべて 〔表〕
( 表中の数値の単位はcm²)
b
d
C
e
a
f
同じ気体であり, 塩酸とマグネシ
カー
ウムを反応させたときに発生する
6
塩酸
6
6
6
6
6
12
15
18
気体とも同じであった。 この気体 水酸化ナトリウム水溶液
は何か。 化学式で答えなさい。
Hess true cas
105 60 15 30 75
気体
120
(2) アルミニウムを加えても気体がまったく発生しないのは、この実験に用いた塩酸6cmに対し
STOSO
て, 水酸化ナトリウム水溶液を何cm 加えたときか。
J53
(3) アルミニウムを加える前の, b の混合溶液中のイオンをすべて, 化学式で答えなさい。
OXA)
(4) アルミニウムを加える前の、表のfの混合溶液を蒸発させると, 白い物質が残った。この白い
物質は何か。含まれる物質をすべて, 化学式で答えなさい。
7 (5) ある濃度の塩酸Aがある。 この実験に用いた水酸化ナトリウム水溶液18cm と塩酸 A18cm を混
ぜた溶液にアルミニウムを加えたところ、 気体はまったく発生しなかった。 塩酸 Aの濃度は,この
実験で用いた塩酸の濃度の何倍ですか。 答えは、約分した分数でもよい｡
3
6

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

きらうる

まず表から、塩酸と水酸化ナトリウムがちょうど中性になる(気体が発生しなくなる)のはいつのときか計算する。
a～cは水酸化ナトリウムを3ずつ増やしていくと、気体が45ずつ減っていくので、1ずつ増やすと15減る。よって、塩酸6と水酸化ナトリウム10を加えたときに中性になることがわかる。
これを塩酸：水酸化ナトリウム＝6：10＝3：5としておく

(5)では水酸化ナトリウム18を加えると中性になることから、もともと使っていた塩酸が中性になる量は、
3：5＝x：18
→　x＝10.8

もともとあった塩酸では、中性に必要な量は10.8が必要であったが、(5)の塩酸Aは18が必要なので、塩酸Aの方が濃度が薄いことがわかる。
濃度は、10.8÷18＝0.6倍