Question

澪

化学基礎、中和滴定の問題です
ちなみに答えは1000mlです、計算方法？
というか考え方を教えていただけると助かります🥺！！！よろしくお願いします！

(3)水酸化ナトリウム 4.0gを水に溶かして 500ml の溶液にした。0.10mol/Lの塩酸で中和
するためには、塩酸何 ml が必要か。

化学基礎 化学 中和滴定

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

cpc

まず水酸化ナトリウムのモル濃度を出します。4.0/40(㏖)÷500/1000(Ｌ)＝0.2(㏖/Ｌ)
この水溶液を0.1㏖/Ｌの塩酸で中和するには体積は2倍必要である。よって1000mlである。

澪

解答ありがとうごさいます！どうして2倍必要なのでしょうか、、