Question

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(3)の(ii)でmが250になるのですが、なぜm＝n/2という計算方法になるのかが分からないので教えてください。(mが500になる計算方法は分かっています。)

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発展問題563
563. ビニロン■酢酸亜鉛を触媒として,アセチレンに酢酸を付加させると,化合物Aを
生じる。化合物Aを付加重合させたのち, 。水酸化ナトリウム水溶液と反応させると,.
ポリビニルアルコールを生じる。
作用させると,アルデヒド基がヒドロキシ基2個と反応して水分子を分離し,合成繊維
Bができる。
(1) 化合物Aおよび合成繊維Bの名称をそれぞれ記せ。
(2) 下線部Dの反応は次のいずれに該当するか。(a)~ (e)の中から選び, 記号で記せ。
ポリビニルアルコールにホルムアルデヒド水溶液を
けん化
(b) 脱水
(c) 還元
(d) 縮合
(e) 酸化
(3) 下線部ので得られたポリビニルアルコールの平均分子量は2.20×10 であった。
(i) このポリビニルアルコールの1分子中にヒドロキシ基は平均何個あるか。整数
で答えよ。
(i) このポリビニルアルコールを用いて下線部2の反応を行った。この反応は下に
示すように,ポリビニルアルコールの隣り合ったヒドロキシ基の一部でおこり, 得
られた合成繊維Bの平均分子量は2.29×10'であった。ポリビニルアルコールのヒ
ドロキシ基の何%がホルムアルデヒドと反応したか。有効数字2桁で答えよ。
-CH2-CH
OH J
ポリビニルアルコール
To-
ホルムアルデ
ヒド水溶液
…CH2-CH-…-CH2-CH-CH2-CH-…
0-CH2-0
OH
合成繊維B
(17 大阪市立大 改)
(原子量) H=1.0 C=12 0=16
解説を見る

2.20×101のポリビニルアルコールの重合度は, 次の
ように求められる。
2.20×101=44n
したがって,1分子中の一OHの数は500個である。
(i) ポリビニルアルコールのアセタール化は, 次のように表される®。
L
OH J
n=500
Om==250 である。
アセタール化、
fo-g
-CH2-CH-CH2-CH
OH」。
f -
-CH2-CH-CHe-CH
+HCHO
OH
0
CH2
分子量
88m
100m
したがって,すべての一OHが反応したとすると,分子量は 12m(=12
×250)増加する。 アセタール化によって, 実際に増加した分子量は,
2.29×10-2.20×10=9×10°
したがって、アセタール化された割合は,
9×10°
12×250
実際の分子量増加
×100=
×100=30
すべてアセタール化されたときの分子量増加
したがって, 30%である。
Check!! ビニロンの合成
付加
付加重合
加水分解
fo
-CH2-CH+
CH2=CH
OCOCH3
CH2-CH-
OCOCH3.
ポリ酢酸ビニル
fog
CH=CH
OH」。
ポリビニルアルコール
+CH3COOH
アセチレン
酢酸ビニル
紡糸
アセタール化
Lt

セミナー化学 高分子化合物 ビニロン

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

磯野

ポリビニルアルコールの単位構造はCH2-CH2-OHですが、ビニロンになるために隣合ったポリビニルアルコールの水酸基にホルムアルデヒドによる橋渡しのような構造ができ、脱水されます。そこで、隣合った単位構造をまとめて考えた方が考えやすいので、m=n/2になっているのです。考えやすいから、あえて隣合ったものをセットにしているだけです。

有機化学 ビニロン

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分かりました!!ありがとうございます🙇🏻‍♀️