Chemistry
高中
已解決
高1化学基礎の酸化還元滴定の問題です。
(2)の解き方がわかりません。
できれば公式ではなく比の計算等を使って解きたいのですが、難しそうであれば公式を使った解き方でもかまいません。
よろしくお願いします🙇♀️🙏
応式のようにはたらく。下の問いに答えよ。
硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と硫化水素は酸化還元反応では、それぞれ次のイオン反
例題56 酸化還元滴定
Bxample problem
MnO4-+8H* +5e → Mn°++4H,0
3
H-S→S+2H++2e-
古酸酸性の 0.10mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液10㎡LにH.Sを吹き込んでいった。 酸化
2
還元反応が完了するまでの溶液の変化を説明せよ。
(2) 吸収されたH2S は標準状態で何 mL か。
(2) 56mL
解答)(1) 溶液の赤紫色が消失し, 白濁する。
物質の変化
解答
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比を使ったというよりか形を変えた感じですね
多分元々に比の考え方が含まれているのだと思います。