Question

♡⃜

画像一枚目の問題の答えが何故1cm³になるのかが解説を見てもわからないです。
わかりやすく解説してくださる方いませんか。
2枚目は答えです。

動するか
中和
4
主験 うすい塩酸を,4個のビーカーA~Dにそれぞれ 10 cm° ずつとり,
BTB 溶液を数滴ずつ加えた。次に,うすい水酸化ナトリウム水溶液を,
ビーカーB~Dにそれぞれ 4, 8, 12 cm ずっ加えて水溶液液の色の変化を
観察した。表は,その結果をまとめたものである。
→教科書p.42~44· 本誌p.10
月)
(2)加)
ビーカー
体
A
B
C
D
うすい塩酸(cm®)
うすい水酸化ナトリウム水溶液(cm)
反応後の水溶液の色
10
10
10
10
「0
4
8
12
黄色
実験2 図のような装置を用いて,うすい
硫酸にうすい水酸化バリウム水溶液を中
性になるまで少しずつ加えていき,豆電
黄色
緑色
青色
(4)7
電源装置
豆電球
球の明るさを観察した。
(愛媛改)
Z(1) 実験口のビーカーA~Dのうち, 水溶
液中に存在する水素イオンの数が最も多
ステンレス電極
うすい硫酸
いものはどれか。
Z(2) 実験ので使用したうすい塩酸4cmをビーカーDの水溶液に加えた。
この水溶液を中性にするためには,実験山で使用したうすい塩酸、うすい
永酸化チドリウム水溶液のうち,どちらを何 cm® 加えればよいか。
Z 実験山で中和によってでぎる塩ば何か。化学式で書きなさい。
Z14)
記述実験2で, 豆電球は, 最初は明るく点灯していたが, しだいに暗
くなり消えた。その理由を, 生じる塩の性質に着目し, 「イオン」という語
を用いて,「水溶液中に」という書き出しに続けて簡単に書きなさい。
@3理科
11
C
うすい水酸化バリウム
水溶液

→圏 p.37
3
(1) 塩化ナトリウムの電離: NaCl→Na'+Cr
(2) 電圧を加えると、 一の電気を帯びた水酸化物イオン OH" が
陽極側に移動する。
りするか。
3
(1) O…Nat
2…CI
(2) 陽極
本誌p.10
*ずつとり
く得液を、
→圏 p.42~44
(1)(3) 実験で起こる中和の化学
反応式は次の通り。
HCI+NaOH-→NaCl+H:0
塩酸には,水素イオン H* と塩化
物イオン Cl- がふくまれる。中
和により
4
の変化を
4
D
(2)加える水溶容液…うすい塩酸
体積…1 cm3
3)Nacr
4) 水溶液中に(例) 水にとけナな
い塩(硫酸バリウム)が生じ、
イオンの数かが減少したから。
水素イオンの数
A
が減っていく
10
12
水溶液が
中性になる
B
青
lam
(2) 表の水溶液の色から,反応後のビーカーCは中性であり,う
すい塩酸10 cm°とうすい水酸化ナトリウム水溶液8cm が完
全に中和する。よって,ビーカーDに入れたうすい水酸化ナト
リウム水溶液12 cm° を, 完全に中和するために必要なうすい
塩酸の体積x[cm°]は,
10 cm:8 cm=x[cm°]: 12 cm x315 cm°
d 未文口
1
実験1でうすい塩酸 10 cmが入ったビーカーDに、うすい場
酸をあと5cm を加えれば中性になる。 すでにうすい塩酸を
4cm°加えているので, あと1cm 加えればよい。
水素イオンの数

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

きらうる

ビーカーCが中性になっているので、
塩酸：水酸化ナトリウム＝5：4の割合で混ぜると中性になる。

Dに塩酸4cm³を混ぜると
塩酸14cm³、水酸化ナトリウム12cm³になる

5：4の割合にしたいので、
塩酸15cm³：水酸化ナトリウム12cm³
なら、5：4になる。
つまり、塩酸を1cm³入れればいいことになる

♡⃜

ありがとうございます！理解出来ました！！