Question

はるな

どうして塩酸の方に1かけていて、水酸化バリウムの方に2かけているのですか？

基本例題33
中和反応の量的関係 H]
基本→145, 146
0.10mol/L の塩酸40mL を中和するには、0.10mol/L の水酸化バリウム水溶液が何
mL 必要か。
酸:c[mol/L], a価, V[mL], 塩基:c[mol/L], b価. V'[mL]
hldnt x 0.13D0 H
●エクセル
V
a×c×
=b×c'×-
D
1000
解答
1000
考え方
に入れみHO)
ル木
中和点では,酸から生
じる水素イオン H*の物
質量と,塩基から生じる
水酸化物イオン OH~の
物質量が等しい。
求める水酸化バリウムの体積をx[mL] とすると,
10
40
-=2×0.10×
1000
x
×0.10 ×
1000
よって, x=20mL
20mL

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

RICO

塩酸は一価の酸で水酸化バリウムは2価の塩基だからです。
酸と塩基の価数については教科書に表として載っていると思うのできちんと覚えておくといいと思います。

はるな

ありがとうございます♪

Answer 2

ゆー

塩酸一個あたりには水素イオンが一個ついていますが、水酸化バリウム一個あたりには水酸化物イオンが二個ついているからです

はるな

ありがとうございます♪