Question

이보람(李輔林)

(5)青色の線の上の、2.5×10^-3になるのかがよく分かりません💦

19:38
Po Me l 22)
(5) 0.050mol/L の塩酸100mlLに 0.025 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液100mLを加えて
200 mLとした水溶液中の水素イオン
Hl+ NaoH-→Nal+ Heco
○○25x0.l
0.050x 0.1
(1
の5、ox (o° o) 2.5x16?cwl
29(o3
25X(6°Cul)
こんb2mL-人,2i13az
25X(0? cmoe>
.-1,25X(6
2
Cenls
1,25人5 (al)
O
v
O

[化-3]
3 次の(1)~ (5) の水溶液に含まれるイオンのモル濃度 [mol/L] をそれぞれ求めよ。 ただし、
原子量はH:1.0, O:16.0, Na:23.0. Mg: 24.3, S: 32.0, CI: 35.5 とする。 また, 答は
有効数字2桁で記せ。
(1) 塩化ナトリウム5.85gを溶かして 500mL とした水溶液中のナトリウムイオン
(2) 硫酸マグネシウム七水和物 0.246gを溶かして 100mLとした水溶液中のマグネシウムイオン
計30):585
(3) 塩化ナトリウム 0.585gを溶かして200mL とした水溶液から 10mLとり出した後, とり
出した10mLに水を加えて 200 mLとした水溶液中の塩化物イオン
0.1 ml
(4) 塩化ナトリウム 0.585g と硫酸ナトリウム 0.284gを溶かして500 mL とした水溶液中の
ナトリウムイオンと硫酸イオン
(5) 0.050 mol/L の塩酸100mL に 0.025 molLの水酸化ナトリウム水溶液100mL を加えて
3+2.0 +6r¢)): 1203
200 mL とした水溶液中の水素イオン
nol
120.3 0
= 0,00048000

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

たこ焼き

教えるのは明日になりますが教えましょうか？

이보람(李輔林)

出来れば今日が…いいです。。。。

たこ焼き

もう遅いかもしれませんが回答します
今回は、塩化水素5.0×10⁻³molと水酸化ナトリウム2.5×10⁻³molを用意したのですよね？
で、化学反応式から、塩化水素と水酸化ナトリウムは1:1の割合で反応します。
ということは、　仮に塩化水素5.0×10⁻³molがすべて反応したとすると、水酸化ナトリウムは
5.0×10⁻³molないといけないですよね。
でも、今回は水酸化ナトリウムは2.5×10⁻³molしかないので、不可能です。
仮に水酸化ナトリウム2.5×10⁻³molがすべて反応したとすると、塩化水素は
2.5×10⁻³molないといけないですよね。
今回は塩化水素は5.0×10⁻³molあるから可能です。

以上より、今回は塩化水素2.5×10⁻³molと水酸化ナトリウム2.5×10⁻³molが反応したことがわかる。
ということは、塩化水素は5.0×10⁻³－2.5×10⁻³mol=2.5×10⁻³mol残りますよね。
　　※水酸化ナトリウムは残っていませんよ
塩化水素が2.5×10⁻³mol残っているということは、水素イオンも2.5×10⁻³mol残っていることになります。

分からなければ質問してください

이보람(李輔林)

あ！分かりました！ありがとうございます✨

たこ焼き

間に合ってよかったです