Question

ぽ

塩酸と水酸化ナトリウムの中和は写真の上の式になるけど、塩化ナトリウムは水に溶けやすいから、実際に水溶液中に存在してるのは、Na⊕ Cl¯ H₂O ですか？
逆に硫酸と水酸化バリウムの中和でできる硫酸バリウムは水に溶けにくいので白い沈殿として現れ、BaSO₄ H₂O H₂O が水溶液中に存在する
合ってますか？

なるほど
中和と塩
中和で水ができることは共通しているが,
酸とアルカリの種類によって, 生じる塩の
こと
種類は異なる。
塩酸と水酸化ナトリウムの中和
HCI
H
CT
NAOH
Na
+OH
CI + NaOH
NaCI + H0
酸+ アルカリ ー
塩+ 水
硫酸と水酸化バリウムの中和
H.SO。
2H*
+ SO,2-
Ba(OH)。
Ba?+
+ 2OH
H.SO』 + Ba(OH)2
BASO。 + 2H20
酸 + アルカリ →
塩+
水
早| 酸·アルカリと塩

Answer 1

ブドウくん

おおよそ合っていると思います。ただ、そうなるのは「過不足なく中和した場合のみ」です。H+の方が多いとH+が残ったりします。

ぽ

完全に中和してる っていうのは、pHが7で中性の時って事ですか？

ブドウくん

それは場合に依ります。
できる塩が水に溶けて中性を示すような場合やそもそもできる塩が難溶性の塩ならばそうです。中学校で出てくる範囲内ではそうであることがほとんどだと思います。

ぽ

ありがとうございます！