✨ 最佳解答 ✨
質問されてから時間がたちましたが、教えましょうか？
教えるのは明日になりますが
pH1.0ということは、水素イオン濃度は1.0mol/Lだということはわかりますか？
質量パーセント濃度が36.5%の濃塩酸は何mol/Lかわかりますか？
pH1.0ということは、希釈した塩酸の水素イオン濃度は1.0mol/Lだということ。
水素イオン濃度は、酸の溶液のモル濃度×価数で求められますよね？
すなわち、希釈した塩酸の水素イオン濃度は、
希釈した塩酸のモル濃度×1と表せますよね
で、今回は水素イオン濃度は1.0mol/Lだから、
1.0=希釈した塩酸のモル濃度
ということは、希釈した塩酸のモル濃度が知りたい
※希釈した塩酸のモル濃度がわかれば、必要な濃塩酸の体積はわかりますよね
そのためには、希釈する前の塩酸のモル濃度が知りたい
ということで、質量パーセント濃度が36.5%の濃塩酸(密度1.18g/cm³)は何mol/Lか求める
まず、言葉の意味から
質量パーセント濃度とは、
溶液の質量に対する溶質の質量の割合
密度[g/cm³]とは
溶液1mLの質量[g] ←1cm³=1mLですよね
モル濃度とは
溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量
考え方
モル濃度を求めなさい、ということは、溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量[mol]を求めなければいけないということ。物質量を求めるには、物質(今回は塩化水素)の質量がわからないといけない。密度が1.18g/cm³ということは、濃塩酸1mlは1.18gということ。あとは、質量パーセント濃度から、塩化水素の質量がわかりそう
濃塩酸の密度が1.18g/cm³(1mLは1.18g)
ⅠⅠ
濃塩酸1000mLの質量は1.18×1000=1180gである
※モル濃度を求めるので溶液1Lの質量を求めた
ⅠⅠ
質量パーセント濃度が36.5%なので、濃塩酸1180gのうち、36.5%、すなわち
1180×0.365=430.7gが塩化水素(溶質)の質量である。
ⅠⅠ
溶液(濃塩酸)1Lに含まれる溶質(塩化水素)の質量は430.7gである。
ⅠⅠ 塩化水素のモル質量(1molの質量)は36.5g/molであるから
塩化水素430.7gは(1mol:36.5g=x[mol]:430.7gよってx=)430.7/36.5=11.8molである。
よって、濃塩酸のモル濃度は11.8mol/L
続く
以上より、今回の問題は
11.8mol/Lの濃塩酸を希釈して1.0mol/Lの塩酸を作りたい
そのためには、11.8mol/Lの塩酸は何mLいりますか？です。
単なる希釈の問題になりました。
ここからはわかりますか？分からなければ質問してください
丁寧にありがとうございました！
助かりました。
ありがとうございます。
pHは分かります。
質量パーセント濃度は一応教えてください。