Question

sugar.__

196の(1)で、Aが0.026Kとなり、Bが0.28Kとなるのは
分かるのですが、その後にAの沸点が100.026℃となり、
Bの凝固点がー0.28℃となるのがなぜかわかりません。
Aだと、沸点の100℃に0.026を足しているのだと思うのですが、これだと℃とKで単位が違うので疑問に思います。
分かる方教えていただきたいです。
よろしくお願いします🙇‍♀️

196 [溶液の沸点·凝固点) 次のA~Cの溶液について, あとの各問いに答えよ。
ただし,電解質は溶液中ではすべて電離しているものとし,水のモル沸点上昇とモル
凝固点降下をそれぞれ0.52K·kg/mol, 1.85 K·kg/mol とする。
A グルコース(分子量180)4.5gを0.500kgの水に溶かした溶液
B 尿素(分子量60,0)4.5gを0.500kgの水に溶かした溶液
C 塩化カリウム(式量74.6)4.5gを0.500kgの水に溶かした溶液
(1) Aの溶液の沸点は何℃か。また, Bの溶液の凝固点は何℃か。 J合さ
(2) A~Cを, 沸点が高いものから順に並べよ。
(3) A~Cを, 凝固点が高いものから順に並べよ。
か
(ア
生活
200
記号
し

196 溶液の沸点 凝固点
解答
(1) Aの沸点…100.026℃)Bの凝固点…-0.28℃
(2) C, B, A
(3) A, B, C
polny
電解質溶液の場合は,イオン全体の質量モル濃度で考える。
(1) Aの溶液の質量モル濃度は,
4.5g
180g/mol
したがって,沸点上昇度は、
沸点上昇度
(凝固点降下度)
0.500kg
:0,050mol/kg
A6= Kom
4t= K m
= 0.52 K·kg/mol × 0,050mol/kg
= 0.026 K
Bの溶液の質量モル濃度は、
4.5g
モル沸点上昇
(モル凝固点降下)
[K-kg/mol]
質量モル濃度
(mol/kg)
10
0
1
|0.500 kg
したがって、凝固点降下度は、
0.15mol/kg
ニ
60,0g/mol
溶媒ごとの固有の比例定数
At= Km
沸点はもとの溶媒の沸点か
ら46[K)だけ上昇し,凝固
点はA6K)だけ下降する。
= 1.85 K·kg/mol × 0.15mol/kg
ニ
=0.28 K
2, (3) Cの溶液夜の質量モル濃度は、
にン
4.5g
=0.12mol/kg
水フレ00
74.6g/mol
塩化カリウムはKCI → K*+ CI-のように電離す
るから,溶質粒子の濃度は2倍の0.24mol/kgであ
る。したがって, A~Cの溶質粒子の質量モル濃度
を比較すると,C>B>Aとなる。
したがって,沸点上昇度はC>B>Aとなるので,
沸点はC>B>Aである。また,凝固点降下度も
C>B>Aとなるので,凝固点はA>B>Cである。
0.500kg
溶質が電解質の場合は、 沸
点上昇度(凝固点降下度)は生
じたイオン全体の質量モル濃
度に比例する。

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

かい

℃とKは
x℃=x+273Kという風に定義されており、
0の基準を水が氷になる温度にしているのが℃で
これ以上低音が存在しない絶対零度(-273℃)を0としているのがKになります。
よって温度の変化の大きさは変化しないのでそのまま足して大丈夫です。

sugar.__

すごく分かりやすいです！理解できました！
ありがとうございます！！🙇‍♀️