Question

あいりすおーーーーーやま

いろいろ書き込んでて申し訳ないのですが、聞きたいのは
計算で簡単にできる
という部分です。私は水溶液中ではNaClはできないと思ったので、2枚目のプリントの式おかしいと思ったのですが、、どうなんでしょう？私は1枚目のように思いました。

「TCM
OH INA7 8ce
キ
toee

新
K試にむけて (少し難しいが·· )
変を3倍にしたを。二うを混ぜて中和させると、、水溶液は何性になりますか。図で説明
しない。
Aの塩酸の濃度を2倍、その濃度で体積を2倍にした。Dの水酸化ナトリウムの濃
(( Pl)性)
★面倒ではあるが図で考えましょう
やの水酸化ナトリウム
Aの塩酸
(H20)
(H2D
(Ha0
CH)
ce- ce
Va
Na
Nd
Na
rathla
Ce- ce
e ce
Nat Nat
H20
Ax2-PA
OE)
OD(OD
(Hツ(H)
(H20
A62コ
13メ3ー9
Fz0
Na Nat
H20)Nat Mat
H
CI
OH
Nat OH-
Cr)
H)
{Na t/
(Nat
OH
H2D Nat Nat
Not
2x2
A82-8
※計算で簡単にできます!!
v
2コをヶイ名にラ4
計算によって答える場合の説明をしよう!!
日t 2x2と2 =8
よっていけ、のほうが 卵いためアPルヤリ性
OHTaK3-4
HC t >S HzO OH 8Na
3×
9NaOH
→ 全H20
+ 8Nalt

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

ふぅ🚬

＞私は水溶液中ではNaClはできないと思った
というのが問題でしょうか?中和するときに塩(えん)ができます。だからナトリウムイオンと塩化物イオンが結びついて塩化ナトリウムができます。
なのでナトリウム単体と塩素が残ることはありません。学校で中和実験はされましたでしょうか?その時に塩素が発生したとかなかったですよね。つまりナトリウムイオンと塩化物イオンが結びついて塩化ナトリウムになった証拠です。

あいりすおーーーーーやま

水溶液中ではナトリウムイオンと塩化物イオンは結びつかず、蒸発したときに結びつくため、その時立方体の結晶である塩が得られるのではないでしょうか？？

ふぅ🚬

あ、すみません。ちなみに食塩水の化学式は(Nacl)aqと表されます。イオンではないですよね。例えばですがNa+＋OH-→Na+＋OH-だと違和感を覚えませんか？イオン式の後に結びつくイオンがあるのに残すのは多分良くないです。

あいりすおーーーーーやま

理解できなくて申し訳ないのですが、結局答えとしてはどうなるのでしょうか？

ふぅ🚬

結果的には❌になってしまうかと

あいりすおーーーーーやま

式で表すとどうなるか教えていただきたいです💦

ふぅ🚬

遅くなりすみません、あなたの一枚目の写真の通りです。

あいりすおーーーーーやま

何度も質問に答えていただき本当にありがとうございました😊