Question

アイエン

（3）のO2が4分の1mol発生するという部分がどうしてなのかよく分かりません…教えてください🙏

O
白金電極を用いて,硫酸銅(II)水溶液を1.0Aの電流で40分
13秒間電気分解を行った。次の各問いに答えよ。
(1) 各電極でおこる変化を,それぞれイオン反応式で表せ。
(2) 流れた電気量は, 何 mol の電子に相当するか。
(3) 陽極に発生する気体は, 標準状態で何Lか。
(4) 水溶液の pH は大きくなるか, 小さくなるか。
Pt
Pt
CuSO4aq
解答
1 リ
(2) i[A]の電流をt秒間通じる
と,流れる電気量はixt[C]で
ある。電子1mol のもつ電気量
は9.65×10Cなので, 流れた
電子の物質量は
i×t/(9.65×10) [mol]である。
(3) 電子の物質量から変化する
物質の生成量を求める。
考え方
(1) 陽極:2H20
O2+4H++4e
陰極:Cu?++2e-
Cu
1.0×(60×40+13)C
HS9.65×10*C/mol
(3) 流れた電子1mol で O2 がが1/4mo/発生するので,
=2.5×10-2mol
22.4L/mol×
×2.5×10-2mol=0.14L
4
(4) 陽極では, 水分子が電子を失う変化がおこり, H+
を生じるので,[H+]が大きくなり, pHは小さくなる。

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

ゲスト

陽極の反応式の右辺を見てください

化学反応式の係数に注目すると、
O2 の係数は1、e^- の係数は4となっています
つまり、O2が1つできると同時に電子が４つ放出されます。

単位を合わせれば、
1molのO2が発生すると同時に4molの電子が流れる
言い換えると、1molの電子が流れると1/4 molのO2が発生することになります。

アイエン

O2の生成量を求めるときでも電子の物質量を基準にして考慮することは必要なのですね💦
ありがとうございます！