Question

げスと

(2)答は54.8gです。この考え方では導き出せませんでした。なぜこれでは導き出せないのか教えてください。

- 504分
良- S0.分愛(-7、20g)
50」: 698/g
7,209
694
- 0,1125 mal
0,1125
49122
64
0225mol (電子のel)
86
(4
160
128
320
504/4
48
@ 225ml g/n =き
50gt 10.8g= 60.8g
Te00
400
Tef00

286.鉛蓄電池量鉛蓄電池を一定時間放電させたのち, 充電したところ, 負極の質量が、
充電前に比べて7.20gだけ減少した。 次の各問いに答えよ。
() 充電中に負極および正極で進む変化を, 電子e-を用いた反応式でそれぞれ示せ。
(2) 充電後の正極の質量は50.0gであった。 充電前の正極の質量 [g), および充電す
る際に流れた電気量[C] をそれぞれ有効数字3桁で求めよ。

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

S.S_kagaku

充電の際の鉛蓄電池の正極と負極の反応は以下の通りです。

（負極）：PbSO4＋ 2e- → Pb＋SO4^(2-)
（正極）：PbSO4＋2(H2O) →　PbO2＋4H+ ＋SO4^(2-)＋ 2e-

したがって、
負極では負極表面の「PbSO4」が溶けるため、「SO4^(2-)」分の質量が減少し、
正極では、PbSOがPbO2と変化するため「SO2^(2-)」分の質量が減少します。

解答の計算過程をみた感じ、正極と負極の減少分が反対になっているので答えが導出できなかったのではないかと思います。

負極の減少量（-7.20 g）が「SO4^(2-)」分の減少として考えると、
7.20÷96＝0.075 [mol]
となり、正極で減少した「SO2^(2-)」分の質量は
0.075×64＝4.8 [g]
とるので、充電前の正極の質量は50.0+4.8=54.8 [g]と一致します。

げスと

ありがとうございます