Question

ゆ

①本当は物質のあとに全部常温の状態の形を書きますよね？
②状態を書いてるものと書いてないのの違いわかる方いますか??(これはわからなければ大丈夫です！)
③37は吸収だから-ではないのですか？
印刷ミスですかね？

熱化学方程式の練習プリント 友達と問題を出し合いながら早く慣れましょう!
1.赤熱した黒鉛1モルに水蒸気を触れさせると一酸化炭素と水素が発生し131kJ
の熱量が吸収される。
2. ダイヤモンド1モルを完全燃焼させると395KJの熱量が発生する。
3. メタンの燃焼熱は891KJ/molである。
4. 窒素と酸素から一酸化窒素1モルが生成するとき90KJの熱量が吸収される。
5.臭素の蒸発熱は31KJ/molである
6. ヨウ素の昇華熱は62KJ/molである。
7.臭素の溶解熱は2.6kJ/molである。
8. プロパンの燃焼熱は2219KJ/molである。
9.メタンの生成熱は75kJ/molである。
10.塩化ナトリウムの生成熱は411KJ/mo1である。
11.塩化ナトリウムの溶解熱は-4kJ/molである。
12.硫酸の溶容解熱は95kJ/molである。
13. 中和熱は56KJ/molである。
14. エタノールの燃焼熱は1368KJ/mo1である。
15. エチレンの燃焼熱は1411KJ/molである。
16. アセチレンの生成熱は一227KJ/molである。
17.塩化水素の生成熱は92KJ/mo1である。
18.アンモニアの生成熱は46KJ/molである。
19.一酸化炭素の生成熱は111KJ/molである。
20.黒鉛1gを完全燃焼させると32. 8kJの熱が発生する。(C=12)
21.硝酸カリウムO. 10molを多量の水に溶かすと3.49KJの熱が吸収される。
22.標準状態のエタン11.2Lを完全燃焼させたところ780KJの発熱があった。
23. 水酸化ナトリウム1gを多量の水に溶解したところ1.1kJの発熱があった。
(H=1,O=16, Na=23)
24.標準状態の塩化水素1Lを多量の水に溶解したところ3.35KJの発熱があった。
25. 二硫化炭素の生成熱は一90KJ/mo1である。
26. 標準状態の水素11.2Lを完全燃焼すると143KJの発熱がある。
27. アンモニアの溶解熱は34KJ/mo1である。
28. 水(固体)の融解熱は6KJ/mo1である。
29. エチレンの生成熱は-52KJ/mo1である。
30. 一酸化炭素の燃焼熱は283KJ/molである。 H
31.水の蒸発熱は44KJ/molである。
32.塩化カルシウムの溶解熱は81KJ/molである。
33. プロパンの生成熱は105KJ/mo1である。
34.臭化水素の生成熱は36KJ/mo1である。
35.水の凝縮熱は44KJ/molである。
36.1モルのエチレンが水素と反応してエタンになるとき136KJの発熱があった。
37.10.7gの塩化アンモニウムを多量の水に溶解したとき、2.96KJの熱量を
吸収した(N=14, H=1, C1=35. 5)。
38.硫酸ナトリウムの溶解熱は2. 4kJ/mo1 である。
HM
OsH
SHS
○〇
(日)

解答
+ H2O
+ H2 -131kJ
CO2 +395kJ
2H20(液)
C(黒鉛)
CO
ニ
1.
C(ダイヤモンド)+
02
三
2.
+ 202
そ02
CH4
CO2
+891kJ
ニ
3.
そN2 +
NO
-90kJ
ニ
4.
5.
Br2(液)= Br2(気) -31kJ
=|2(気)
-62kJ
12(固)
Br2(液)+ aq = Br2aq +2.6kJ
C3H8+ 502= 3CO2+ 4H20 (液) +2219kJ
C(黒鉛)+ 2H2 = CH4 +75KJ
6.
7.
8.
9.
ハロロ
10.
Na
そC12 =
NaCl +411kJ
12.
13.
14.
15.
16.
17.
NaCl(固)+ aq = NaClaq -4kJ
H2SO4(液)+aq = H2SO4aq +95kJ
H*aq + OH-aq = H20(液) +56KJ
C2H5OH(液) + 302= 2CO2+3H20(液) +1368KJ
C2H4 + 302= 2CO2+ 2H20 (液)+1411KJ-
2C(黒鉛)+ H2 = C2H2-227KJ
そH2 + C12= HC1+92kJ
の
エフソ
18.
19.
20.
そN2 +H2 = NH3 +46kJ
C(黒鉛)+ 〇2= CO+111kJ
C(黒鉛)+ O2= CO2+394kJ
TSS-5歳
しS 主の未本
の 主のイニ
21.
KNO3
固
+ aq = KNO3aq -34.9kJ
C2H6 + そO2 = 2CO2+3H20 (液)+1560kJ
22.
23. NaOH (固)+ aq = NaOHaq +44kJ
HC1(気) + aq = HClaq +75kJ
=O H
24.
25. C(黒鉛)+ 2S = CS2(液)-90kJ
H2+ 02= H2O (液)+286kJ
NH3(気)+aq = NH3aq + 34kJ Sr
H2O(固)
2C(黒鉛)+ 2H2= C2H4-52kJu お
CO + 02= CO2+ 283kJ
H2O(液)
CaC12(固)+ aq = CaC12aq +81kJ
3C(黒鉛) + 4H2= C3Ha+105KJ
2Br2+H2= HBr +36KJ しeor
H2O(気)
C2H4 + H2= C2H6+136kJ
一お英主
26.
27.
28.
29.
30.
= H2O (液) -6kJ
お の
モエ
= H2O(気)-44kJ
のSK1
31。
32.
33.
34.
35。
36.
37. NH4C1 (固) + aq = NH4C1aq+14. 8kJ
38.
= H2O(液) +44kJ
Na2SO4(固) + aq = Na2SO4aq+2. 4kJ
ae-1o
1om も

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

Suya

①,②はい。書いた方が絶対安心です。ですが、常温だと明らかに状態がわかる物質は書かなくてもいいという考えの先生もいるので書いてないだけだと思います。

③その通りです。

補足①
実際の入試では絶対「このように書け」という例が与えられてます。「このような例」は大抵、全ての状態が記入されていますので、それに従ってください。

補足②
気、液、固と書くのが面倒なら英語の頭文字でもok
気体→gus→g
液体→liquid→l
固体→solid→s
例)H₂O(l)→H₂O(g)−44kj

ゆ

ありがとうございます！☺️