Question

( ᐢ. ̫ .ᐢ )

あっていますか？

でんし
4 次の原子の価電子の数はそれぞれいくつか。
① H
2 He
3 N
0 )
く
④ F
6 Mg
6 Al
7
2
3
5 次の原子がイオンになるときの式を, 電子を e-で表し, 例にならって書きなさい。
例 水素 H → H+e-
硫黄 S+ 2e- → S-
(F+e → F
Nate--→ Nat )
Mgt2e → Mg2t)
(0+2e ロ対
Oa Cat2e →La ナ
フッ素
へ
2 ナトリウム
③ マグネシウム
の 酸素
カルシウム
6 次の空らんにあてはまるイオン式, イオンの名称を書きなさい。
イオン式
イオンの名称
イオン式
イオンの名称
硝酸イオン
水茶行ン
NO3
H+
の
6
全失イオー
tトリウムイオン
水酸化やイオー
Fe3+
Na+
3)
酸化物イオン
OH-
02t
8
4
I-
マグネシウムイオン
フッ化物イオー
M2
Y 例にならって, 電子を●(黒丸)で表すことによって, 次の①~④のイオンの電子配置をか
きなさい。
③ Mg*+
④ Ca+
例
Li+
○2-
CI-
20+

価電子 イオン 電子配置 原子 イオン式

Answer 1

unknown

5③,④,⑤は陽イオンは電子より、陽子の方が多いイオンです。なので、右に電子を書いてMgにしなければなりません。

6⑧フッ素はFなので、不適です。

7②内側から2番目の殼に10こ電子が入っています。8こまでです。
⑤それは、カルシウムの電子配置です。カルシウムイオンはふたつのイオンを捨てるので外側の殼はいりません。

全てのイオンの電子配置は価電子が0になります。
頑張ってください！

( ᐢ. ̫ .ᐢ )

間違えているところの答え教えて頂けますか？💦