Question

あいりすおーーーーーやま

左の写真の傍線部分についてです。
実際に図で右のように表してみたところ、中和した時イオンが存在しなかったのですが、これはどこを間違えてしまっているのでしょうか？

と13) 電流の流れやすさの変化
うすい硫酸をビーカーに入れ, 電極を浸して電流を流しながら水酸化バリウム水溶液を加え,流れる電流
の大きさを調べる。このとき, 電流の大きさは図5のように変化する。中性になったときには, 水溶液中に
イオンが存在しないため, 電流が流れない。
これに対し,塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を
加えながら同様の実験をすると, 電流の大きさは
図6のように変化する。この実験では, 中性に
なったときに水溶液中にイオンが存在する(Na*
とC1-)ため,電流の大きさは0にはならない。
図5
図6
イオンがないため
電流が流れない
イオンがあるため
電
電流が流れる
m
mA
0
0
中性
かさた水酸化バリウム
水寿液の体積(cm')
中性
加えた水酸化ナトリウ
水溶液の体積(cm')
トHリ+リ
(sof
(音)

HO
NaOH
HT
H60
t→Nce
Ho HHD
Ht
Noce
Nae

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

クロ

水中ではNaClにならず、電離してNa+とCl−に分かれます。

あいりすおーーーーーやま

H +とOH -はくっついて、水となるのに、どうしてなんでしょうか？

クロ

水は非常に電離しにくい物質だからです。それに対して塩化ナトリウム(NaCl)はとても電離しやすいです。

水溶液にすると電気が流れる電解質、電気が流れない非電解質の差みたいな感じですね。

あいりすおーーーーーやま

電離しやすいものは別れようとするためくっつきにくい、ということですか？

クロ

そんな感じですね。
塩化ナトリウムを水の中に入れると電離しますよね。
同じように、ここでも水の中なので電離します。
水は電離しないのでH₂Oのままです。