169 [中和滴定] 食酢中の酢酸の濃度を調べるため,次の実験①~⑥を行った。
実験:0 水酸化ナトリウム約 0.4gを水に溶かして 100mLの水溶液をつくった。
事check!
これについて下の問いに答えよ。また, 計算値は四拾五入して有効数字3桁
で示せ。
169 質量パーセ
ント濃度
溶質の質量
-×100
溶液の質量
シュウ酸二水和物((COOH)2·2H.O) を正確にはかり取り,メスフラス
2)
コを用いて0.0500mol/L のシュウ酸水溶液を 100mLつくった。
3 実験のでつくったシュウ酸水溶液10.0mL をホールビペットにより正確
にはかり取り,実験Dでつくった水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定した
Outところ, 12.5mL を要した。
食酢10.0mL をホールピペットにより正確にはかり取り,容量 100mL
のメスフラスコに入れ,標線まで水を加え,よく振り混ぜた。
6 実験のでつくった溶液10.0mL をホールピペットにより正確にはかり取
り,実験のでつくった水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ。
京気元 な
8.50mL を要した。
(1) 実験2ではシュウ酸二水和物が何g必要か。
難(2) 実験2でつくったシュウ酸水溶液を用いて水酸化ナトリウム水溶液の濃
度を決定する。シュウ酸を用いると濃度が正確に調製できるのはなぜか。
簡潔に記せ。
(3) この滴定で用いた水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。
X(4) 薄めた食酢中の酢酸のモル濃度を求めよ。
V(5) 食酢中の酢酸の濃度を質量パーセント濃度で答えよ。ただし, 食酢の密
度は1.00g/mL とし,食酢中の酸はすべて酢酸であると仮定する。
X(6) 0.100mol/L の酢酸水溶液5.00mL を, 0.100mol/L の水酸化ナトリウム
水溶液で中和する場合, 滴定曲線として最も適切なものを次の図a)~(f)の
中から選び,記号で答えよ。
HS4
千
141
14-
14-
12
12-
12
10
10-
10-
8
pH
6
8
pH
6
pH
4.
4
2.
2.
0
0
0
5 10 15 20
0
滴下量(mL)
5 10 15 20
滴下量(mL)
5
10 15 20
滴下量(mL]
14,(d)
12.
14,(e)
12
12
10-
10
10-
8
pH
6
8-
pH
6,
8
pH
6
4
4
4-
2.
2.
2
0-
0
0
0
5 10 15 20
滴下量(mL)
5 10 15 20
5
10 15 20
滴下量(mL)
滴下量(mL]
3 質の姿作
8.6.42.
