Chemistry
高中
已解決
緊急です！！
この問題が分かりません！
空白多いですが教えていただけると嬉しいです！
第1章:物質の構成一
3
原子の構造
練習問題
12 の原子の構造 次の文の(
原子はその中心に(① )の電荷をもつ原子核と,そのまわりをとりまく O
(の )の電荷をもつ電子からできている。さらに原子核は(① )の電荷をも
つ(O)と電荷をもたない(O)からできている。原子の種類を決定する
(3 )の数を(6)といい, この数は電子の数と等しい。
原子核に含まれる(③ )と(④)の数の和を(6)という。
)に適する語を, 下の語群から選べ。→A, B 12
A 原子の構造
の原子…物質を構成する最小の基本粒子。
原子の種類を表すには[1元条記そ ]がそのまま使われている。
原子の大きさ
の
| 拡大の倍率はほぼ同じ」
、 た
[正 負陽子 電子
中性子、原子番号
質量数 同位体]
を
愛
13原子の構成要素 原子の構成要素について,次の記述に適するものを,O
下のア~エから選べ。
(1) 負の電荷をもつもの
(2) 電荷をもたないもの
(3) 陽子と質量がほぼ等しいもの
(4)原子の質量の大部分を占めているもの
(5) 同じ元素でも数が違う場合があるもの
原子(直径約 10-10 m)
卓球の球(直径約4×10-2m)
地球(直径1.3×107 m)
→A
の原子の構造…原子の中心には[2 、ろ枚 1があり, そのまわりを
[3電子 1がとりまいている。
13
例ヘリウム原子He
陽子
…[6+ ]の電荷をもつ粒子。
●電子
[[4 原子ス13
lO[7 中州子 ]…電荷をもたない粒子。
陽子とほぼ同じ質量をもつ。
]の電荷をもつ粒子。
陽子の約 1840分の1の質量をもつ。
○陽子と電子のもつ電荷は,正負が逆で絶対値が等しい。
0原子の中の陽子と電子の数は等しいので,原子全体は電気的に[9
陽子
中性子
原子-
ア.原子核
イ.陽子
ウ、電子
エ.中性子
[5
1…e[8
原子核
14の原子の表し方 次の表の空欄をうめよ。
今B
]である。
原子番号
質量数
の
元素名
原 子
中性子の数
電子の数
の
の
の
水 素
H
の
の
水素(重水素)
1
B
原子の表し方
し2りょうすう
の
質警数=陽子の数+[10
心 ]の数
J=陽子の数=電子の数
参考原子の質量
電子の質量は陽子や
中性子に比べて非常
に小さいので、原子
の質量は質量数にほ
ぼ比例する。
He
2
4
He
質量数→
室素
7
7
原子番号→
酸素
8
16
元素記号
の
の
の
S
c 同位体(アイソトープ)
15原子の表し方 次の原子の①陽子の数, ②中性子の数, ③電子の数は 15
それぞれいくつか。
の同位体(アイソトープ)…同じ元素(原子
番号が同じ)で,[12
が異なる原子どうし。
物理的性質は異なるが, [13
性質はほぼ等しい。
例水素の同位体…1HとH
酸素の同位体…160と170と100
水素の同位体)
0
の
今B
]の数
水素原子H 量数= 1
量水素原子H 質量数= 2
(2) CI
(3) Na
の
の
の
1的
の
の
16~同位体 同位体を説明する次の文から,正しいものを選べ。
ア.同位体とは、同じ元素からできているが性質の異なるもの,たとえば,
ダイヤモンドと黒鉛の関係をいう。
イ.同位体とは,互いの性質がきわめてよく似た元素群の総称である。
ウ、同位体とは,質量数の等しい原子核をもつ原子どうしをいう。
エ.同位体とは,陽子の数が等しく,中性子の数が異なる原子どうしをいう。
オ.同位体はすべて放射線を出す性質がある。
時C
陽子1個
中性子0個
電 子1個
陽子1個
中性子1個
電 子1個
の放射性同位体(ラジオアイソトープ)…滋
とをせん。
射線を放出して別の原子核に変化する同位体。年代測定や医療に利用されるものもある。
2と 。
16
例H, C, U
le
le
=s
co
(の)
の)
「||3と
3a
4
原子の電子配置
第1章 物質の構成
練習問題
A 電子記置
17電子配置例にならって電子を。で表し,次の(1)~(8)の原子の電子配
置を示せ。
1殻…原子核のまわりの電子が存在す
るいくつかの層。 内側からn番目の殻に収容
される電子の最大数は, 2n°(個)である。
の電子の配列…原子内の電子の配列を原子の
」という。
の電子の配列のしかた…電子はふつう[9
側の電子殻から順に収容され, 最外殻の電子
1個, L殻以上に
1個であると安定な電子配置になる。
O[1
今A
電子殻と収容電子の数)
例 He
CI
(2) C
しゅうよう
(3) N
電子の最大数
]越
電子殻
[2
[3
]個
[8
]個
M 殻
[6
]個
(4) F
(5) Ne
(6) Na
(7) Al
きいいかく
(8) Ar
N 殻
[7
]個
がK殻に[10
0 殻
原子核
50.個
参考 最大数の電子で
満たされている電子
殻を閉殻という。
B 価電子
の最外殻電子…最外殻にある電子。最外殻電子の
数が原子の化学的性質を決める。
の[12
の電子。価電子の数が等しい原子どうしは化学
的性質が似ている。貴ガス(希ガス)の価電子は
例
原子核と
その電荷
電子
炭素
ネオン
18電子配置次の原子の電子配置を書け。
中A 18
K殻
]…化学結合に関係する最外殻
(1) 4Be
(2) 14Si
(3) 18Ar
し殻|M殻
[13
]個とする。貴ガス以外の原子の価
最外殻電子[14
19電子配置右の
A
図は,原子A~Dの電
子配置を示したもので
ある。次の問いに答え
価電子
「15
]個
1個
B
電子の数は族の番号の一の位の数と一致する。
の貴ガスの電子配置
o[18
o-a
電子配置
]…ヘリウム, ネオン, アル
19
0
K殻
L殻
M殻
N殻
0殻
の
ゴンなどの元素群。
よ。
ヘリウム aHe
ネオン 1oNe
アルゴン 1Ar
]個の電子が|クリプトン saKr
キセノン。
2
→A, B
oヘリウム, ネオンの最外殻には最大数の電子
が収容されている。アルゴン, クリプトン,
キセノンの最外殻には[19
(1) 次の文が正しければ○を, 誤りがあれば×をつけよ。
① 原子Aの価電子の数は6である。
の 原子Bの最外殻はM殻である。
3 原子Cの価電子の数は8である。
の 原子Dの原子番号は 17である。
(2) 原子A~Dのうち,最も安定な電子配置をとっているものはどれか。
(3) 原子Dの同位体のうち, 質量数37であるものの中性子の数はいくつか。20
*20
|の
2
「21
1[22
2
8
18
「23
入り,安定になっている。
2
8
18
18 『24
の電子式…最外殻電子を·として, 元素記号とともに表した式。
例水素原子
*H
酸素原子。○:
電子配置)
1
18
0oは電子を示す。特にoは価電子を示す。
1
H
2
13
14
15
16
17
He
20の価電子 次の原子の価電子の数はいくつか。
(4) 12M図
(5) 17CI
今B
(1) sLi
(2) C
(3) O
(6) 16Ar
Li
Be
B
N
Ne
21
21価電子 次の原子について, 下の問いに答えよ。
今B
12M図
(1) 40Ar の中性子の数はいくつか。
(2) M殻に2個の価電子をもつ原子の元素名を書け。
(3)価電子の数が等しい原子はどれとどれか。元素名を書け。
N
80
14Si
16S
18Ar
Na
Mg
Al
Si
P
S
CI
Ar
製[25
「27
[ 28
[29
[30
[31
[32
「26
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