Question

あ

(2)です
水が全て気体であると仮定した時の圧力がなぜ8,3×10^4だと分かるのですか？

の春器にベンゼン0.010 molと窒素0.040 mol (Pa)]
を入れて密閉し、容器全体を冷却しながら圧力を測定
すると、右図の結果を得られた。17℃でのベンゼン
の蒸気圧を8.0× 10° Paとする。次の問いに答えよ。
圧
力
(1) 47℃における混合気体の全圧は何Paか。
(2) 17°℃における混合気体の全圧は何Paか。
0
10
20
30 40
50
温度
12Lの密閉容器に0.20molのメタンと0.60 molの酸素を封入した。 続い
て,この混合気体に点火して完全燃焼させた。 27℃の水の飽和蒸気圧を4.0×
10° Pa, 生成した水の体積および水への気体の溶解は無視できるものとする。
次の問いに答えよ。
1) 燃焼前,27°℃における混合気体の全圧(Pa] を求めよ。
燃焼後,27℃における混合気体の全圧[Pa] を求めよ。
4
PV
PV 1.1
nRT
右図は、3種の実在気体の
もとで、圧力Pとともに変化するようすを示す。
次の問いに答えよ。
nRT の値が, 0Cの
A
1.0
B
0.9

CH』+ 202 →CO2+2H,O
(解説X1)
溶質
は
落液
燃焼前 0.20
0.60
1.
0 (mol)
0.40 [mol)
O。とCO。の圧力の和をP[Pa] とおくと,
0
500 cmx
燃焼後
0
0.20
0.20
=2.29=2.3 よって
(2NaCl=D58.5より、
P×12 L=(0.20+0.20)mol ×
11.7g
8.3× 10° Pa·L/(K·mol) × 300 K
58.5g/に
モル濃度は一
0.500
P=8.3 × 10' Pa
問7 (15.3mol/L 26.
水がすべて気体であると仮定したときの圧力
〈解説X1質量パーセント道
も8.3× 10' Paで, これは27°℃の飽和水蒸
溶液1L(1000 cm
モル濃度は
1000 cm×1.3g
98 g/m
1L
気圧の4.0× 10° Paより大きい。よって, 液
体の水が存在し, 水蒸気の分圧は
4.0× 10° Paとなるので全圧は,
= 5.3 mol/L
三
8.3× 10' Pa +4.0×10° Pa=D8.7× 10 Pa
(2)1Lの硫酸の差
5
(1)DA ②C ③A
1000 cm*×1.3g
(2)A…H2, B…CH4, C…NHs
1Lの硫酸の溶

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

terry0828

気体の状態方程式PV=nRTのn[mol]の単位から分かるようにnは気体の種類によりません。気体の物質量にのみ依存します。
今、酸素+二酸化炭素と水蒸気は問題文から同温、体積一定(V、Tが一緒)です。しかも両者は物質量が同じなため、計算で求められるPも当然同じになります。