Question

a k a n e

(4)答えはウなのですが、ここでバリウムイオンはどうしてないんですか？

即
硫酸から生じる
という塩が生じた。このとき生じた塩は,水にとけにくい塩だったので,白い沈殿として見られた。
【実験2】
同じ濃度の硫酸を 20.0cm°ずつ入れた。次に,それぞれのビーカー
に同じ濃度の水酸化バリウム水溶液 10.0cm, 20.0cm, 30.0cm?,
40.0cm, 50.0cm° を,ガラス棒でよくかき混ぜながら少しずつ加
えていった。このとき,ビーカーには白い沈殿物ができた。これを
ろ過して乾燥させたものの質量をはかり,図Iのようにグラフに
表した。
「者察1
イオンと,水酸化バリウムから生じる
イオンが結びついて,
5個のビーカIC~Gを用意し,それぞれのビーカーに 図I
1.0
白
い 0.8
0.6
0.4
質 0.2
0
0 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0
水酸化バリウム水溶液の
水

ていくと、水素イオ
体積(cm)
ンの数がの[ア 増加
リウム水溶液を加えていくと. しだいに水酸化物イオンの数が[ウ 増加
(3) 実験2の考察の①[
さい。
(4) 図Iの水酸化バリウム水溶液 20.0cmを加えたときの,水溶液中のイオンのようすを正しく表して
いるものを次のア~エから一つ選び, 記号を○で囲みなさい。ただし、 水と塩のモデルは省いている。
イ 減少)していき,やがて水溶液全体が中性になる。さらに、水酸化バ
エ 減少)していく。
]から適切なものをそれぞれ一つずつ選び, 記号を○で囲みな
J. @[
ア
ウ
エ
H)(Ba?
OH
OH
Ba°*
(H
SO。
(H)(Ba°
(SO.
OH) SO)(H)
OH
So。
OH-
Ba°
(5) 水酸化バリウム水溶液の濃度を変えるとどのような結果が出るかを考えるために, 実験2で用い
水酸化バリウム水溶液150cm° に水50cmを加えてうすめた。このうすめた水酸化バリウム水溶海
3
田いて実 りと同 トふに場佐た行 t
-のレキの宇監社甲のゲニ マナみ

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

更科

水酸化バリウムは沈澱しているので、水中にイオン状態で存在しないということになっているのではないでしょうか？？

a k a n e

なるほど!!!理解出来ました、ありがとうございます💦助かりました！

更科

すみません、ひとつ訂正で。
「水酸化バリウムは沈殿してる」とありますが、正しくは「硫酸バリウムが沈殿している」というのが正しいです。
もうひとりの回答者さんの説明通りです。

a k a n e

そうなんですね！気づきませんでした、
わざわざありがとうございます💦

Answer 2

お〜いお茶

バリウムイオンと硫酸イオンが結びつき、硫酸バリウム(固体)になるからではないでしょうか？

a k a n e

ありがとうございます!!!理解出来ました！助かりました！😭🙇‍♀️