Question

ハ

ヨウ素滴定の問題です。（3）の、Na2S2O3が失うe -の物質量の計算で、×2ではなく、×2/2になっている意味がわかりません。なぜ還元剤としての働きを示す反応式では2e-となっているのに、×2をしないのでしょうか。

*146. ヨウ素滴定 ある濃度のヨウ素溶液(ョウ化カリウムを含むヨウ素の水溶液)
10.0mL を0.0100mol/L のチオ硫酸ナトリウム Na2S:O3 水溶液で滴定したところ, 2.00
mL を要した。ただし,ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムの反応は, それぞれ次のイオン反応
式で表される。
Ie + 2e -
2I
2S:0 → S.O3 +,2e
(1) この滴定の反応を示すイオン反応式をつくれ。
12) この滴定では,指示薬としてデンプン溶液を用いる。 反応溶液の色がどのように変
化するときを終点とするか。
(3) ヨウ素溶液の濃度は何 mol/L か。
→142

146:(1) l2 + 2S:033- → 21 + S.O-
(2) 青紫色から無色になったとき。
(3) 1.00×10-3 mol/L
(1)酸化剤·還元剤としてのはたらきを示す反応式は,
I2 + 2e"-
2S:03-
この滴定の酸化還元反応を表すイオン反応式は, ①式+②式より,
Ie + 2S:0。?- ー
21
OH8
S.O + 2e
…2
21 + S.O。-
(2) ヨウ素の水溶液は褐色を呈するが, ヨウ素が微量になると,溶液の色
が薄くなるので,色が消失する終点がわかりにくい。そこでデンプ
ン溶液を加えると, 微量のヨウ素でも溶液がはっきりと青紫色を呈
する(ヨウ素デンプン反応)ので, 滴定の終点がわかりやすくなる。
(3) I2 1mol とNa:S2O3 2molが反応するので,ヨウ素溶液中の Iaのモ
ル濃度をx [mol/L] とすると,
10.0
00
x [mol/L]×
1000
2.00
L×2=0.0100mol/L×
1000
L
0000
Ie の物質量
x=1.00×10-3mol/L.
係数の比
Na.S.03の物質量
別解 酸化剤が受け取るeの物質量=還元剤が失うe- の物質量より,
10.0
2.00
1000
Na-S:03 が失う e" の物質量
2
x [mol/L)×
1000
L×2=0.0100mol/L×
LX
2
Ie が受け取る e- の物質量
x=1.00×103mol/L

ヨウ素滴定

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

たこ焼き

反応式から2molのNa2S2O3は、2molのe－を失うことがわかる。
今回用いたNa2S2O3は、0.0100×2.00/1000[mol]であるから、失うe－は、
　2:2=0.0100×2.00/1000:◻️mol
　◻️=0.0100×2.00/1000×2/2

分からなければ質問してください

ハ

ありがとうございます！！理解できました！