Question

頑張る人

この問題のaが合っているか間違っているかと、bcのヒントを教えて頂きたいです。(bは間違えているので)

伯           6
た           MO コム
(ri            (2
(oe9#
Hz                        (>

3 a.Amixture of hydrogen (1.01 g) and chlorine (17.73 9) 上 a container at 300.K has a total MS

pressure Of 98.8 kPa. What is the partial pressure of              in the mixture?

{人% Te = 0S00020SS6 mW

に 0. x eo 0、25005If77 ns9
ア 2

いQQ       )
Ro II
dt072363meg
ミ 055】Aw    の

0 0旨         /且

っ te : 0中073263ngの

                                                                                                                                                                                                                                                                       
                                                                                                                           
     
                                                                                                                                                                                                                                                            
                                                                                                                                                                                                 

to another container which has a volume           |

perature remaining unchanged. How many
ons? (The increased preSSsure doeS not CauSe  4 c

ント96

05.4967603xを人> っ 7

300、 に

  
 

7 2 66/ の0字

L こしし5 se

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

哲治

aは分圧はモル分率の比になるだけ。
やり方はあってる。別に単位をatmに直せとか書いてないよね。

哲治

bは容器の体積を2/3にするだけだから、モル数は不変です。圧力が3/2倍になるだけ。

哲治

H2+Cl2→HCl
0.25 0.25 0.25molとなる。
つまりH2=0,50-025=025
Cl=0
HCl=0.25
合計0.50mol
つまりもともと0.75だから2/3倍になった

哲治

温度は300で不変だから、圧力はbの2/3倍になる

頑張る人

ありがとうございます！🙇🏻‍♀️
頑張ってといてみます。