Question

ゆい

2枚目の式で価数のかける部分が２分の１になる理由が分かりません。解説お願いします🙇‍♀️

実験
17/. 酸化還元反応

ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムは, 次式のように反応
する。

1。十2NazSz0。 一 2Nal十Na。S406
ヨウ素が溶けているヨウ化カリウム水溶液を, 0.10
mol/L のチオ硫酸ナトリウム水溶液で滴定したとこ
ろ, 終点までに8.0mL を要した。
(1) この滴定で用いる指示薬の名称と, 終点前後に
おける溶液の色の変化を記せ。

(2) このとき反応したヨウ素の物質量は何 mol か。

(2②) 反応式から, 1mol の NazS。0。 は 1/2mol の 1。 と反応
することがわかる。 したがって, 求めるヨウ素の物質量は,
次のように求められる。

8.0    ユー       ー4
0.10moLX55o LXメ 2 デ4.0X10~!mol

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

弱酸

化学反応式の量的関係より、化学反応式の物質の係数比は物質の物質量の比、つまりmolの比と一致します。
1molのヨウ素に対して、2molのチオ硫酸ナトリウムが反応するので、1molのチオ硫酸ナトリウムに対して0.5molのヨウ素が反応することになります。

ゆい

ありがとうございます！