✨ 最佳解答 ✨
そそ、そういうこと。
不思議に思うかもしれないけど、今は事実を認めて、大学に入ってから理解しよう。
電子は負に帯電してるから、電子同士で反発して一定数以上になると同じ殻に入りにくくなっちゃうんだよねー。もどかしいかもしれないけど、高校化学で説明できないことは沢山あるから、素直に認めるところは認めてね！疑問を持つことはいい事🙆♂️
反発しあって9個目が入りにくくなるっていうの、何となくイメージ出来ました。L殻、M殻、N殻のどれもが8個いっぱいになったら次にいきやすいのも、どの殻でも同じことが起こってるからなんですね。
んとね、これまたカルシウム以降だと特別なことが起こるのよ。笑
カルシウムの次はスカンジウムなんだけど、スカンジウムの電子配置ってK2L8M9N2なの。笑
これもね、N殼の3つ目よりM殼の9つめの方が入りやすいからっていう理由なんだよね。
電子同士の反発だったり、全体で見た時の電荷のバランスでまた色々変わってくるの。気になるようだったら｢半閉殻構造｣とか調べてみるといいかも。
高校生にしては相当発展的な事だから、分からなかったら分からなかったで全然おっけい。
一概に8個電子が入ったら次にいくっていうことでもないんですね。
半閉殻構造、調べてみます！
本当に丁寧にありがとうございます！
今はそういうものだと理解しておきます。
回答ありがとうございます。