Question

一之瀬

電荷の計算方法がわかりません。教えてください🙇‍♂️

の一つと して使用するオキン 較寺ウレは、  了し
jeoQ,。 9イン ドール中の過酸化水素ゎ、」

=通マンガン皮カリウxx
谷

私たちが日 常生活の中で消刑

素の水溶液である。 次の操作 1 ・に
濃度を調べた。硫酸で酸性にし と通隊化水素の水溶液

計 >計ら拓して反起き中だ島本で妥価に た通酸化水素の周元多」
てのはたらきと酸性における過マ ンガン酸イ ォンの酸化剤 岬9の(は7だ ら きを.  5

れぞれ電子 e ~を含むせイオン反応式で表すと,  次のようになる。

HzO。  ーーーー  中 中 0O。 +XG・  OOCD  (1)

Mn04-+ 8HT+ ge~ 一> Mn“ + 4H。O  MM  ②

操作1 市販のオキシドールAを純水で10 倍に薄めた水溶液B を調製した。 水
溶液 B 20.0 mL を滴定器具に入れ, 希硫酸を加えて水溶液 C を調製した。

操作II 操作1で調製した水溶液Cに 0.0500 mol/L の過マンガン酸カリウム
液を滴定器具から 14.0 mL 滴下したとき.  水溶液 C の色が変化した。

問1 電子@~を含むイオン反応式(1)・(②)中の係数* とりはそれぞれいく らかが。 x
とりの数値の組合せとして最も適当なものを, 次の0①てのうちから一つ選べ。

第3問
問1 硫酸で酸性となった過マンガン酸カリウムは強い酸
化剤となり, 過酸化水素は還元剤となる。 電子e-を含む
イィオン反応式(1)・(2)の左辺と右辺のそれぞれにおいて電谷
の総和が等しくなる。

(1)の左辺の電荷は 0 であり, 右辺の電荷も 0 となるので
ア 2あの 。

(②の右辺の電荷は +2 であり, 左辺の電荷も +2 と なる
ので, = 5 となる。

ょって, 正解は0である。

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

midorigame

反応式(1)では，左辺はH2O2だけなので電荷はゼロです。よって右辺も電荷の合計はゼロでなければなりません。右辺は，H+が2個あるのでプラスの電荷が2個，合計がゼロになるためには電子e-が2個ならプラスマイナスゼロになるのでｘ＝２です。
反応式(2)では，右辺にはMn2+の持つ電荷（＋２）があるので，左辺も電荷の合計が＋２でなければなりません。MnO4-が－１，H+が8個で＋８もつので，（－１）＋（＋８）＝＋７です。電荷の合計が＋２になるためには，電子e-が5個（すなわち－５）ならいいので，ｙ＝５です。

一之瀬

ありがとうございます！