Question

めい🍑

横画像ですみません
(3)の式を教えて欲しいです。
答えは0.98gです。

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中和

Answer 1

寒

中和
H⁺の量=OH⁻の量

塩酸HCl
物質量[mol]=モル濃度[mol/L]×体積[L]
n(HCl)[mol]=0.35[mol/L]×50[mL]
HCl → H⁺ + Cl⁻
価数1
強酸(電離度≒1)
n(H⁺) = 1 × n(HCl)
n(H⁺)[mol] = 1 × 0.35[mol/L]×50×10⁻³[L]

水酸化カリウムKOH
KOH → K⁺ + OH⁻
価数1
強塩基(電離度≒1)
n(OH⁻) = 1 × n(KOH)

中和反応の量的関係
n(H⁺) = n(OH⁻)
1×0.35×50×10⁻³=1×n(KOH)
n(KOH)=0.35×50×10⁻³[mol]

KOH⋯式量56[g/mol]
質量[g] = 物質量[mol] × 式量[g/mol]
m(KOH) = n(KOH) × 56
= 0.35 × 50 × 10⁻³ × 56
↓計算は適当に好きなやり方で。(因数分解派)
= 0.05 × 7 × 5 × 10 × 10⁻³ × 7 × 8
= 0.4 × 5 × 49 × 10⁻²
= 2 × 0.49
= 0.98[g]