Question

あかかああ

こちらの（3）の解き方を教えてください！

（1）は写真の通り
（2）は48ｇ増

問題 17
代表的な二次電池である鉛敬電池 は, ]

の希硫

 

E極に PbO。, 負極に Pb,  電解液に質量パーセント濃度が 38.0%
酸(懲度 1.28g/cms)を用いており , 放電すると両電極の

H三1.00, 0三16.0, S=32.0, Pb王207, ファラデー定数
3 桁で示せ。

Q) 正極および負極における放電時の反応 を電子 e~を含むイオン反応式でそれぞれ示せ。
⑫) 電流 5.00A で5 時間 21 分 40 秒の放電を行ったとき,
滅するかを求めよ。

(⑬) 放電前の希硫酸が 1.00kg であった場合,  上記の放電後の質量パーセント濃度を求めよ。

表面に水に不深な PbSO4。 が形成される。
仙人な FbS04が形成される。
7三9.65x104C/mol として,  計算結果は有効

    

 

E極および負極の質量はそれぞれどれだけ増

[12 岐阜大]
(④ 起電力を回復するために, 外部の直流電源の( ア )端子を鉛蓄電池の正極に, 外部の直流電源の

( イ )端子を鉛薔電池の負極につなぎ, 充電する。
( ア ), ( イ )に十, 一の記号を記せ。

 

 

 

 

 

 

 

 

ーー       [12 京都楽天)
9由"+ 9のっのゆ2人|                  2

Answer 1

✨ 最佳解答 ✨

mo1

参考です

(2)
正極：32.0g増加
負極：48.0g増加

(3)
Ｈ₂ＳＯ₄　98g減少
Ｈ₂Ｏ　　 18g増加
溶液　　　80g減少

38％溶液1000g中のＨ₂ＳＯ₄が、1000×(38/100)＝380gあり

放電後

溶液が1000－80＝920g
溶液中のＨ₂ＳＯ₄が、380－98＝282g

濃度は、(282/920)×100＝30.652…
【30.7％】