Question

ผู้เยี่ยมชม

ช่วยด้วยค่ะ สองข้อนี้ทำยังไงคะ ฮืออ ขอบคุณล่วงหน้าค่า

เมื่อนําโลหะ !/๐ 5 กรัม เติมลงในสารละลาย 96! 2.5 ๓๐1/| จ้านวน 100 ๕๓3 หลังจากเวลาผ่านไป 50

วินาที ปรากฏว่าเหลือ !/ อยู่จํานวนหนึ่ง ส่วนกรดใช้หมดพอดี จงคํานวณหาอัตราการเกิดปฏิกิริยาเฉลีย

ก เป็น ทา0/5

อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

ผู้ชมที่ดี

เรื่อง อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี ครับ
เริ่มจากเขียนสมการเคมีก่อน
Mg+2HCl -> MgCl2+H2 (จากนั้นดุลสมการ แต่ผมดุลให้แล้วครับ อิๆ)
จะได้ว่า
อัตราการเกิดปฏิกิริยา = ปริมาณสารตั้งต้นที่ลดลง หารด้วยเวลา( กรณีนี้สารตั้งต้นคือ HCl ครับ เพราะเป็นสารที่มีสถานะเป็น สารละลาย)
= -1/2(0-(2.5)×100)/1000 ÷50
= 0.0025 mol/s ครับ

Answer 2

ผู้ชมที่ดี

เอ่อ..เมื่อกี้ ข้อ 7 นะครับ โทษครับ ลืมดูว่ามีข้อ 6 ด้วย 55555
ข้อ 6 หาความเข้มข้นในหน่วย mol/dm^3 ก่อนครับ
จากสูตร n=CV/1000
เค้าให้ mol มา 0.01 mol, ปริมาตร 200 cm^3
จะได้ว่า 0.01= C(200)/1000
จะได้ C =0.05 mol/dm^3 ครับ จากนั้น
เค้าถามอัตราการเกิด มีอีกสูตรนึงคือ
อัตราการเกิด= ปริมาณสารที่เกิดขึ้นหารด้วยเวลา
= 0.05/5
=0.01 mol/dm^.s
ผิดพลาดประการใดต่องขออภัยด้วยนะครับ😁

ผู้เยี่ยมชม

ขอบคุณค่ะ