Chemistry
มหาวิทยาลัย
เคลียร์แล้ว
デバイ・ヒュッケルの極限則(写真2枚目)について質問です。
説明に「希薄溶液においては、イオン強度Iの増大とともに平均活量係数γは1より低くなる」と書いていますが、それはつまり「希薄溶液においては電解質同士の相互作用(イオン強度)が大きいほど溶液の濃度が理想濃度より大きく見える」ということなのでしょうか。そう考えた理由は、理想モル濃度aと実測モル濃度xの関係式(a≡γx)から考えるに、活量係数γが1より小さくなるということは、x>aを表していると思ったらからです。私の解釈は合っているのでしょうか。また、高濃度ではなぜこの式が当てはまらないのかも知りたいです。長文になってしまい申し訳ないですが、ヒントでもなんでもいいのでお願いします🙇♂️
＊自分で調べて解決した場合は削除します。
2 イオン強度
平均活量係数は、イオン間の相互作用 (イオン強度)
に依存する。イオン間の相互作用を表すイオン強度に
ついては、下記の式で表される。
ここでは、Ciはイオン種iの濃度、ziはイオン種の電
荷を表しており、この式よりイオン強度は溶液中のす
べてのイオン種について、それぞれのイオンのモル濃
度と原子価の2乗の積を加え合せたものの1/2であ
る。 ア
3 イオン強度と平均活量係数
ルトニニーーー ーー
25Cにおいて平均活量係数 ょとイオン強度|との間
には、下記の関係式が成立する。
ogニー0.509|z.Z_|Y7
ここで、Z.+は陽イオンの電荷、Z_ は陰イオンの電荷
である。
ことの式は、デバイ・ヒュッケルの極限則といわれ、希
薄溶液におけるイオン強度と平均活量係数の関係を示
している。デバイ ・ヒュッケルの極限則より、希薄溶
液においては、イオン強度が増大るとともに平均活
量係数が1より低くなるといえる。
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