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（４）７：４
これは、覚えた方が使いやすいと思いますが、計算するとすれば、
硫黄の量が7.5ｇから8.0ｇになる時、磁石にはつかなかなっているので、完全にじしゃくにはつかない別の物質(硫化鉄)になっているということがわかります。
(7.5ｇまでの時は鉄が少し混ざっていたため磁石についていた)
なので、鉄14.0ｇと硫黄8.0ｇが完全に化合する値ということになります。
したがって、鉄：硫黄で、７：４になります。
( 5 ) 鉄 0.7ｇ
鉄4.2ｇに対して硫黄がどのくらい化合するかを考えてみます、7:4=4.2:☆
☆に入るのは、2.4で、問題にある2.0ｇよりも多いことがわかります、つまり、鉄の方が化合せずに残ってしまうのです。そして、なんｇ残ってしまうかというと、硫黄2.0ｇに化合する鉄の量は、
7:4=♡:2.0なので、♡に入る数は3.5ｇになるので、
4.2から3.5を引いて、0.7グラムです！
教え方下手くそでごめんなさい🙏
詳しく教えてくださり助かります！！ありがとうございます！！
追記
(5)についてですが、少しずるい考え方として、
7:4の比を使って、比の合計は11ですよね、
今回、出来上がった硫化鉄の質量は、5.5ｇなので、
5.5÷11=0.5で、比の中の「1」は、0.5グラムであることがわかります、
なので、7:4を使い、鉄3.5ｇ，硫黄2.0ｇの化合物であることがわかります。
したがって、4.2-3.5で、余った鉄は0.7ｇということが分かります。