Chemistry
มัธยมปลาย

解説の2段階目の電離度がa2なので、HSO4〜
より下の部分があまり理解できません。。
電離前のSO42 ̄が0モル/L
になるのはなぜですか?
また変化量についても詳しく解説お願いします。

140 . 多段階電離計 2 価の酸 HzA は水溶液申で次の HbA で H++HA- HA~ と AZ- モル濃度 cLmolL〕の硫酸水 2段階目は一部が電離した』】 にの永溶液の氷素イオン測度[H+]を表している式はどれか。ただし, 水の電槍によっ て生じた水素イオンの濃度は無視できるものとする。 0 0 @ c 9 2e @⑳ cd+e) @ cd-@) 溶液において, 硫酸 こなっていると @ ce
140多段階電論・*・パ"いし @ 科隊は 2 価の強隊であり, その電は 2 邊階に進行する。 解説 SO, 一っ HS0-+H+ 。 HSO4- = SO/-+H+ [mol人L)確酸水溶液について, まず1 段階目は完全に電離するので, そ の変化は濃度c を用いて次のように表される。 HsS0。 一 HS04- H+ 電離前 洲 0 0 〔mol/L〕 電訂後 0 で c 【molL 2段階日電離度が gg なので, HSO4~ の電離は次のように表される。 HS04m < SO + Hi 電苑前 の 0 で [mol/L] 変化量 ーcgs +ce。 十ces 【〔molL] 電苑後 c(1一@) ces c十ce。 【molL〕 したがって。[昌=c(1+@w) [mol/L) となり, @⑳が該当する。 電攻度が最も大 段了上以降は くなる。

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