Chemistry
มัธยมปลาย
解説の2段階目の電離度がa2なので、HSO4〜
より下の部分があまり理解できません。。
電離前のSO42￣が0モル/L
になるのはなぜですか？
また変化量についても詳しく解説お願いします。
140 . 多段階電離計 2 価の酸 HzA は水溶液申で次の
HbA で H++HA-
HA~ と AZ-
モル濃度 cLmolL〕の硫酸水
2段階目は一部が電離した』】
にの永溶液の氷素イオン測度[H+]を表している式はどれか。ただし, 水の電槍によっ
て生じた水素イオンの濃度は無視できるものとする。
0 0 @ c 9 2e @⑳ cd+e) @ cd-@)
溶液において, 硫酸
こなっていると
@ ce
140多段階電論・*・パ"いし
@
科隊は 2 価の強隊であり, その電は 2 邊階に進行する。
解説
SO, 一っ HS0-+H+ 。 HSO4- = SO/-+H+
[mol人L)確酸水溶液について, まず1 段階目は完全に電離するので, そ
の変化は濃度c を用いて次のように表される。
HsS0。 一 HS04- H+
電離前 洲 0 0 〔mol/L〕
電訂後 0 で c 【molL
2段階日電離度が gg なので, HSO4~ の電離は次のように表される。
HS04m < SO + Hi
電苑前 の 0 で [mol/L]
変化量 ーcgs +ce。 十ces 【〔molL]
電苑後 c(1一@) ces c十ce。 【molL〕
したがって。[昌=c(1+@w) [mol/L) となり, @⑳が該当する。
電攻度が最も大
段了上以降は
くなる。
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