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まず、解くとき
0℃の氷+60℃の水と考えると、融解潜熱の影響でうまく計算できません。
なので、
0℃の水+何℃かの水の混合に置き換えなければ行けません。
ここで、氷→水の相変態が起きる際、
50×336=16800J
の熱量を氷がどこかから奪わなければなりません。どこから奪うのかというと水です。
60℃の水が16800Jの熱量を放出すると
ΔQ=mcΔTより
16800=300×4.2×ΔT
ΔT=13.3℃
(本当は絶対温度に変換して計算しなければいけませんが、今回重要なのは温度差なのでセ氏温度で考えても差し支えありません。)
よってこの問題はこのことより
0℃の水と46.7℃の水の混合を考えれば良くなったわけですね。
ここから先は分かりそうですか？
丁寧にありがとうございます！
後は自分で出来そうです！！