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そんな感じだと思いますよ。
ナトリウムイオンはイオン化傾向が大きいため、よりイオン化傾向の小さい水素イオンが優先的に反応するから。 みたいな？w
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
だれか教えてください。
問2 塩化ナトリウム水溶液の電気分解で、陰極に金属ナトリウムが析出しないのはなぜか？
ナトリウムイオンは水素イオンよりはるかにイオン化傾向が大きいから。
と書けばいいですか？
Exが7g /7/ss/o77 ラ 【 イオン交換障法 : 二次試験演習 】
く()17 北海道大> 民an 盆品:4App/cafgfop Por7ty 文丸(reggency キイ†)
⑪)
電気分解の際にイオン交換謀用いると、様々な化合物の工業的製造が可能となる。たとえば、陽極に炭素、際竹に
の電極を用い、者化ナトリウム水溶液を電気分解する場合、陽極では反応 ① が起こり、 ② ガスが発生
する。また、陰極では反応 _ ③ が起こり、 @④ ガスが発生するとともに電極付近の_ イオンの濃
度が大きくなる。この水溢液を濃縮すると_ ⑥ が得られるが、このままではこれに塩化ナト リウムが混じってし
まう。そこで、陰極と陽極のあいだに_ の⑦ イオン交換膜を入れて電解構を 2 室に分け、陰極側には水のみを、陽
極側には塩化ナトリウム水溶液を入れて電気分解すると、 陰極側から純度の高い__⑥ が得られる。また、電気分
解で発生した__ の と ④ を反応させて_ ⑧ をっくり、これを水に吸収させて ⑨ を製造する。
問1 下線わこ⑨に適切な反応式、語名、 または物質名を入れよ。
韻2 塩化ナトリウム水溶湊の電気分解で陰極に金属ナトリウムが析出しないのはなぜか。
問3 陽イオン交換膜と陰イオン交換膜で電解構を同 し大きさに区切り、陽イオン交換膜のをに陽極を浸し 室、陰イ
オン交換膜の右に陰極を浸し室、 その間すなわち中央を室とした。各室に 0.20mol/L の塩化ナトリ ウム水溶
液を2.0L ずつ入れ、9.65 x10!Cの電気量を流 して電気分解した.
(!) この時、陰極で発生するガスの体積は標準状態で何し か。 有効数字 2 桁とする。
() 相室の塩化ナトリウム濃度は、電気分解の前後で大きく なるか、小さくなるか。
(衣) 電気分解前後でエイ室の溶液体積が一定なら、電気分解終了後の室のナトリ ウムの濃度を求めよ。
(iv) 上記の 2 枚のイオン交換膜の位置を互いに入れ替えると、 電気分解終了時の各室のナトリウムイオン濃度
の大小関係まどうなるか。等号もしくは、不等号を用いて表記せよ。 解答例 :I>I>I
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