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(4)硫酸は2価の酸。アンモニアは1価の塩基。酸のmol=塩基のmolで計算。
気体の体積mLで答えを聞いているから、1mol=22.4L=22400mLを使う。
モル濃度mol/L×体積L/1000=mol
アンモニアの体積をv mLとすると、
2×0.010×50/1000=1×v/22400
1/1000=v/22400
v= 22400/1000
= 22.4mL
解答無いから、あってるかわかりませんが、とりあえず。
いえいえ😊
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
(4)は、どう解けばいいですか？？
どなたか教えてください！！
出来ればわかりやすい方がありがたいです…🙏🏻
。 / ⑪) 0.30mol の塩化水素を中和するのに, 水酸化カルシウムは何 mol 必要か
(⑳ 0.20mol の塩化水素を中和するのに必要な水酸化カルシウムは何 g か。
(⑳) 2.0molL の酢酸水溶液 50 mL を中和するのに,水酸化ナトリウムは何g必要か。
(⑳) 0.010mol/L の硫酸水溶液 50 mL を中和するのに, アンモニアは標準状態で何 mL 必要か。
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ありがとうございます！！細かく書いていただき、わかりやすかったです！！答え全く同じです！本当にありがとうございました！！