Question

rider

化学基礎の中和滴定の計算問題です。(１)から全く分からないので全部教えてくれると助かります(*･ω･)*_ _))

153 濃度のわからない酢酸水溶液10.0mL をある濃度の水酸化ナリ
ウム水溶液で滴定したら 3.5mL を要した。 また, 9.45g のシュウ酸
三水和物(CO00H)。・2Hz0 を水に溶かして 1L としシュウ酸標準液
、 を調製した。 このシュウ酸標準液 20.0mL をさきほどの水酸化ナト
リウム水溶液で滴定したところ, 15.0mL を要した。
(1) シュウ酸標準液の濃度は何 mol/L か。
(2) シュウ酸と水酸化ナトリウムの反応を化学反応式で書け。
(3) シュウ酸標準溶液水酸化ナトリウム水深液の中和滴定の結果,
水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L であったか。
(4) 酢酸と水酸化ナトリウムの中和反応を化学反応式で書け。

(5) 酢酸水溶液の濃度は何 mol/L か。
(6) 酸化ナトリウム水深流の濃度を決定するために」 シュウ酸標準

を用いる理由を述べよ。

ム2たん )
をCO

中和滴定

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

Lua

こんな感じでどうでしょうか

rider

ありがとうございます！ほんとに分かりやすいです！！！感謝です(´˘`＊)

Lua

いえいえ、むしろ字が汚くて申し訳ないです(٭°̧̧̧ω°̧̧̧٭)

rider

そんなこと全然ないです！！また分からないとこあったらお願いします(*･ω･)*_ _))

Lua

ぜひお願いしますm(._.)m