Question

ゆうな

理科の化学の問題です。
問9の解き方を教えて欲しいです。濃さを2倍にするというのは塩酸を2倍にするということですか？
回答よろしくお願いします

【実験2】 三角フラスコ内で、うすい塩酸 70gに炭酸水素ナトリウムを反応させて二酸化炭素を発
生させた。次の表は,加えた炭酸水素ナトリウムの質量と発生した二酸化炭素の質量の関係を
表している。 次の各問いに答えよ。
炭酸水素ナトリウム(g)
1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0
問8
二酸化炭素の質量(g) 0.52 1.04 1.56 1.82 1.82 1.82
うすい塩酸 70gと過不足なく反応するときの炭酸水素ナトリウムの質量は何gか。割り切れ
ない場合は四捨五入して小数第一位まで答えよ。( g)
問9 うすい塩酸の濃さや質量を,(1)~(3)のように変えて, 4.0g の炭酸水素ナトリウムと反応さ
せた。
(1 濃さを2倍にしたうすい塩酸 70g をつくる。
(2) うすい塩酸の濃さは変えずに,質量を40g にする。
(3) うすい塩酸 70gに水を加えて, 100g のうすい塩酸をつくる。
発生する二酸化炭素の質量はそれぞれどのようになるか。 次のア~クから1つずつ選び, 記号
で答えよ。 ただし, 同じ記号を選んでもよい。 (1)(
)(2)(
)(3)( )
ア. 0.52g
ウ.1.04g
イ. 0.78g
エ.1.30g
*. 1.56g. 1.82g . 2.08g
7. 2.34g

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

Miya

塩化水素(気体)が水に溶けたものが塩酸です。反応しているのは塩化水素の方なので、塩化水素の量を考えていきます。

問8より、薄い塩酸70gと炭酸水素ナトリウム3.5gが過不足なく反応して、二酸化炭素が1.82g発生することが分かります。(＊)

(1)濃度が2倍→塩化水素の量が2倍になるので、元の2倍の量の炭酸水素ナトリウム(3.5×2=7.0g)と反応が可能です。ただし、炭酸水素ナトリウムは今回4.0gしか無いので、炭酸水素ナトリウムが4.0g全て反応して、(＊)をもとに計算すると、二酸化炭素が1.82×(4.0/3.5)=2.08g発生します。

(2)量が4/7倍になるだけなので、塩化水素の量も4/7になります。よって、元の4/7倍の量の炭酸水素ナトリウム(3.5×4/7＝2.0g)と反応が可能です。炭酸水素ナトリウムは2.0g分だけ反応して、(＊)をもとに計算すると、二酸化炭素が1.82×(2.0/3.5)＝1.04g発生します。

(3)水を足しただけで塩化水素の量が変わっていないので、結局なにもしていないのと同じです。(＊)のそのまま二酸化炭素が1.82g発生します。

ゆうな

図があってとても分かりやすかったです！
解けるようになりました！本当にありがとうございました！💞