Question

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15について質問です。1枚目に添付した写真の、溶解度が46だから飽和水溶液164g中の水の質量が100g になるというところがよく分かりません。なぜそうなるのですか？どなたか教えてほしいです🙇🏻‍♀️

15 正解は ①
b 15
4℃での KNO3(式量 101)の溶解度は64 であるから,飽和水溶液 164g中の水の
質量は100gである。 したがって, この水溶液を25℃まで冷却すると、溶解して
いる KNO3の質量は溶解度に等しい 38g である。 よって,析出する KNO 3 の物質
量は
64-38
=0.257≒0.26 [mol]
101

0
b
KNO3 (式量101) の溶解度は,図1に示すように, 温度による変化が大き
い。 40℃のKNO3 の飽和水溶液164g 25℃まで冷却するとき, 結晶と
して析出する KNO3 の物質量は何molか。 最も適当な数値を,次の①~⑥
のうちから一つ選べ。
15 mol
合
① 0.26
② 0.38 ③ 0.63 ④ 1.0
⑤ 1.3
⑥ 1.6
イ
100g
溶解度(水に溶ける溶質の質量
80
70
60
50
40
30
20
10
20
30
40
50
温度 (℃)
図1 KNO の溶解度曲線

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

🍇こつぶ🐡

溶解度が46だから
＞溶解度は64です。記入ミスかな？

飽和水溶液164g中の水の質量が100g になるというところがよく分かりません
＞飽和水溶液164g＝溶質64g+水100gということ🙇

溶液＝溶質+溶媒は定義です🙇

☼

溶質と溶媒を足した値だったのですね…！ようやく理解できました。ありがとうございます！