Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
中和の問題です。
(3)~(5)がわからないです。
立式までの手順を教えてください。
お願いします。
2×0.15×
= 1 *
(030
56
56
213
3 市販の食酢中の酢酸の濃度を調べるために,次の滴定実験 I, II を行った。
実験Ⅰ:0.0400mol/Lのシュウ酸の水溶液10.0mL を ( ① )により正確にはかり取り,コニカルビー
カーに入れた。これに指示薬を加え, (②)を用いて濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液を滴
下したところ, 中和するのに 4.00mL を要した。 4,0410×10=C×4.0
2
実験Ⅱ : 市販の食酢 10.0mLをはかり取り, 容量100mLの(③)に入れ,標線まで水を加え、よく
振り混ぜた。その 10.0mL をコニカルビーカーに入れ、実験Iで濃度を求めた水酸化ナトリウム
水溶液を滴下したところ, 中和するのに 4.10mLを要した。
cxl = 11/84.10
(1)(1)~(3)に適する実験器具を次の(ア)~ (カ) から選び、記号で答えよ。 また、その器具の
名称を答えよ。
(1)
(ウ)
(オ)
カ
(2) 実験器具① ② ③が水でぬれていた場合,それぞれどのように使用したらよいか。 次の(ア)~(カ)
より選び, ① ② ③を<5>, <6>, <7> に答えよ。
(ア) 熱風を当ててよく乾かしてから使用する。
(イ)少量のシュウ酸の水溶液で数回すすいでから, ぬれたまま使用する。
(ウ) 少量のシュウ酸の水溶液で数回すすいでから, 熱風を当ててよく乾かして使用する。
(エ) 少量の水酸化ナトリウム水溶液で数回すすいでから, ぬれたまま使用する。
(オ) 少量の水酸化ナトリウム水溶液で数回すすいでから, 熱風を当ててよく乾かして使用する。
(カ) 水でぬれたまま使用する。
-1-
(3) 実験に用いた水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/L か, 有効数字3桁で答えよ。
(4) 薄めた食酢のモル濃度は何mol/L か, 有効数字3桁で答えよ。
(5)もとの食酢の質量パーセント濃度は何%か, 有効数字3桁で答えよ。 ただし、食酢の密度は1.00 g/cm3
(g/mL)で,食酢中に含まれる酸は酢酸 CH3COOH (分子量 60) のみとする。
คำตอบ
ข้อสงสัยของคุณเคลียร์แล้วหรือยัง?
เมื่อดูคำถามนี้แล้ว
ก็จะเจอคำถามเหล่านี้ด้วย😉
本当にありがとうございます
先程もありがとうございました！