Question

yuzya

bの問題でpHは－log10【H+】で求められるのでH+が大きいほどpHは大きくなると思ったのですがなにが違いますか？

110.〈電離度とpHの正誤〉
次の記述のうち,正しいものをすべて選べ。
(a) アンモニアは水によく溶けるため, 強塩基である。
神戸学院 改」
(b) 同じモル濃度の1価の酸では, 電離度が大きいほどpHは低くなる。 (23京都産大)
(c) 同一温度での弱酸の電離度は,濃度が低いほど大きい。
(d) 炭酸の第1段階の電離度は,第2段階のものより大きい。
(e) 1.0×105mol/Lの塩酸を1000倍に薄めた水溶液のpHは8である。
(f) 1.0×10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHは9である。
[15 北海道薬大〕
[21 関西学院大〕
(g) 1.0×10 'mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.016) のpHは 1.0×10mol/Lの硝酸水
溶液のpHよりも大きい。
(h) 安息香酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和点にある水溶液のpHは, 7 を示す。
〔 23 星薬大〕

110 (b), (c), (d), (f)
解説 (a) 誤り。 アンモニアは水によく溶けるが, 電離度は小さく弱
塩基。
(b) 正しい。 酸の電離度が大きいほど [H+] が大きく, pHは小さい。
*3◄
(c) 正しい。 弱酸の濃度, 電離度, 電離定数をそれぞれc, α, Ka とお
Ka
くと, Ka=ca2, α=
の関係が成り立つ (【120】 参照)。
C
K』は濃度によらない定数であるから, c小になるほどα→大。
(d) 正しい。一般に第1段階よりも第2段階の電離度のほうがずっと
小さい。
ル学重要問題集
電離度
弱
は
に
で

Answer 1

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🍇こつぶ🐡

H+が大きいほどpHは大きくなると思ったのですが
＞酸では、[H+]が大きいほどpHは小さくなる。

yuzya

pHは7に近づくほど小さいということですか？

🍇こつぶ🐡

電離度が大きいと[H+]が大きいから、H+が大きいと酸性が強いから、pHは小さくなるということ。

pHは7に近づくほど小さいということですか
＞[H+]は7に近づくと小さくなりますが、今回は[H+]が大きくなるからpHは小さくなります。

今回は電離度が大きいから7でなく0に近づく🙇

yuzya

pHの式を使って計算しないということですか？

🍇こつぶ🐡

pHの式を使って計算しないということですか？
＞使っても良いが、具体的な数値が与えられていないから計算不要。

計算するなら、-log[H+]で計算するが、H+は10の➖n乗のように➖n乗だから、H+が大きくなると➖n乗のnが小さくなるからpHは小さくなるという最初の質問、つまり、問題(b)の答えとなります🙇