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途中計算は四捨五入しないから。
1/3≒0.333333……であり、0.3ではありません。
途中で0.3にすると、最終的な値が合わなくなることが多い。
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
(1)で、黄色の線を引いてあるところを0.3molにしたら、アルミニウムの質量か8.1gになり答えが合いませんでした。なんで、分数のままにしているんですか？
例題 36 物質量
次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数は6.0×102/mol とする。
(1)アルミニウム原子 2.0 × 10% 個の質量は何gか。
(2)窒素 N2 が 56.0gある。 この気体の体積は標準状態で何Lか。
解答 (1)9.0g (2) 44.8L
example problem
11mol = 6.0×1023個
ベストフィット
まず物質量を求め,次に質量や体積を求める。
1mol = 原子量・分子
量・式量g
解説
1 mol = 22.4L
2.0×1023
(1) アルミニウム AIの物質量 [mol] =
=
6.0 x 1023/mol
Al=27g/mol より,アルミニウムの質量[g] = 1/2
(2)N2=28g/mol より 窒素 N2の物質量[mol]
=
3
=1/23molである。
mol × 27g/mol = 9.0g
56.0g
28g/mol
=2.00molである。
標準状態で1molの気体の体積は22.4Lなので, 窒素の体積 [L〕=2.00mol x 22.4L/mol = 44.8L
=
คำตอบ
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